工业绿矾（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。
一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定
称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。
【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解。
（1）实验前，应先 △ 。
（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 △ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，
说明产物中还有 △ 。
（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是 △ 。
（4）装置D球形干燥管的作用 △ 。
（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析：①图2中T3至T4过程的反应化学方程式 △ ；②样品中铁的质量分数= △ 。
（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会 △ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
。
【查阅资料2】
① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/ g | 14．0 | 17．0 | 25．0 | 33．0 | 35．3 | 33．0 | 30．5 | 27．0 |
②Fe(OH)2易氧化：4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3
③ 获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 
Fe3O4 + 4H2O
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是 △ 。
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 △ 。
（3）副产品P的化学式是 △ 。
（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是 △ 。
（5） 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107，则所得产品是 △ 的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是
| 物质(括号内为杂质) | 所用试剂 | 主要实验操作 | |
| A | H2O(H2O2) | MnO2 | 过滤 |
| B | CaCl2(NaCl) | 适量Na2CO3溶液 |
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| C | CO2(CO) | 过量O2 | 点燃 |
| D | Al(Al2O3) | 足量稀H2SO4 | 溶解、过滤 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是
A．醋瓶被打翻后，室内醋味十足 B．可用于除去热水瓶中的水垢
C．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒 D．醋可使鱼刺骨软化甚至溶解
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 B．稀HCl、Na2CO
3、BaCl2、Na2SO4
C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
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科目：初中化学 来源： 题型：
某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程：
（1）CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。
（2）将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。
上述过程中的反应化学方程式是（1） △ ；（2） △ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
实验室需收集一瓶约含
空气的氧气，下列操作正确的是（ ）
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| A．集气瓶中灌 | B．集气瓶中灌 | C．导管伸入到集气瓶体积的 | D．导管伸入到集气瓶体积的 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
硝酸钾的溶解度如表所示，下列有关叙述正确的是（ ）
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/(g/100 g水) | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A．20℃时，可配成50 g 35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50 g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3 g
D．60℃时，50 g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11∶21
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科目：初中化学 来源： 题型：
按要求填写下列内容：
(1).2个氧分子 ；硫酸根离子 。
(2).用下列四种元素（O.H.Ca.Cl）写化学式：酸 ；碱 。
(3).上述酸与碱发生反应的化学方程式： 。
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沉淀、过滤、蒸发、结晶
的水
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