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    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等，工艺流程简化示意图如下：

    根据上图回答下列问题：
    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
    （2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=______。
    （3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______
    （4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________
    （5）“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________×100%。
    （1）菱锌矿粉与盐酸充分反应； 
    （2）1:2:1；
    （3）Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O；复分解；
    （4）除去剩余的硫酸；
    （5）蒸发或蒸发结晶； 
    （6）25m2/13m1或125m2/65m1

    试题分析：（1）将菱锌矿研磨成粉，可以和盐酸充分接触，从而使菱锌矿粉与盐酸充分反应。
    （2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，则每个分子中铁的原子个数为1（如铁原子的个数大于等2，则其相对分子质量要大于89）。设每个分子中氧原子的个数为x，氢原子的个数为y，则16x+y+56=89，可解得x:y=2：1。所以针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=1:2:1。
    （3）氢氧化锌和稀硫酸可发生复分解反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O。
    （4）在沉淀2中加入了过量的稀硫酸，所以“滤液3”之前加入锌粉的目的是与硫酸反应生成硫酸锌以除去剩余的硫酸。
    （5）“滤液3”为硫酸锌溶液，可通过蒸发、干燥得到硫酸锌固体。
    （6）根据图示可知，菱锌矿粉中ZnCO3中的锌元素会转化为Zn(OH)2，根据Zn(OH)2中锌元素的质量可计算出碳酸锌的质量分数最低为
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（     ）
    序号
    		物质
    		杂质（少量）
    		试剂和操作方法
    A
    		O2
    		H2O
    		通过浓H2SO4，洗气
    B
    		Cu(NO3)2溶液
    		AgNO3溶液
    		加入过量的铜粉，过滤
    C
    		NaOH溶液
    		Na2CO3溶液
    		加入适量的CaCl2溶液，过滤
    D
    		稀盐酸
    		稀硫酸
    		加入适量BaCl2溶液，过滤

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是（　　）
    A．CuSO4、HCl、KClB．H2SO4、KNO3、BaCl2
    C．HCl、KNO3、BaCl2D．CaCl2、Na2CO3、NaOH

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，溶液质量会变大的是           
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．澄清石灰水

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是……………………(     )
    选项
    		物质
    		杂质(少量)
    		试   剂
    		操作方法
    A
    		Cu
    		CuO
    		O2
    		加热
    B
    		氯化钙溶液
    		盐酸
    		过量的碳酸钙
    		过滤
    C
    		氯化钠
    		纯碱
    		适量的稀盐酸
    		溶解、过滤、蒸发
    D
    		H2O
    		悬浮物
    		明矾
    		吸附
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
    （1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是       (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去                                             。
    （2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是                                    。

    （3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

    在上述转化过程中发生中和反应的是           (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是                                      。
    （4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
    ①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为                                       ；
    ②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是                                              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

    请分析实验过程并完成以下问题：
    （1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是                                      ；
    （2）滴加Ba(NO3)2的目的是                                      ；
    （3）通过计算推断：原白色固体的成分为                                      。（简单写出必要的计算过程）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
    （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

    其中操作1的名称是     ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、      （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中     时，停止加热。
    （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入       进行检验。
    （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

    反应1的基本反应类型是      ；物质X是        （填名称）。
    （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：        ；
    （5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为     
    （用接口处字母填写）。

    写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：       。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关物质的用途错误的是
    A．氢氧化钠用于水发鱿鱼B．一氧化碳用于冶炼金属
    C．盐酸用于除铁锈　D．胆矾用于检验水

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