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    10．请根据下列实验装置图回答问题．
    （1）写出仪器a的名称锥形瓶；
    （2）用A装置加热高锰酸钾固体制取O2的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的收集装置为D或E（填装置编号），用B装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．在向B中装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性．
    （3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体．
    改进后的优点是①②③（填序号）．
    ①氧气无需提前制备和收集；
    ②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
    ③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
    （4）若用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．
    ①配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签．
    ②下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是c（填字母序号）
    a．砝码和氯化钠放错托盘  b．使用了生锈的砝码  c．量水时仰视凹液面最低处读数  d．装瓶时溶液洒落．

    分析 锥形瓶是常用的反应容器，在向B中装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；改进后的优点是：①氧气无需提前制备和收集；②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化．配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装入试剂瓶并贴好标签；一定会导致NaCl质量分数偏低的是：量水时仰视凹液面最低处读数．

    解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
    （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；在向B中装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性；故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；D或E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检查装置的气密性；
    （3）铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；改进后的优点是：①氧气无需提前制备和收集；②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化；故答案为：火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；①②③；
    （4）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装入试剂瓶并贴好标签；一定会导致NaCl质量分数偏低的是：量水时仰视凹液面最低处读数，因为水量多了，故答案为：①称量；②c；

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、铁丝燃烧的现象和溶液的配制等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．取10.0g黄铜（铜锌合金，其他成分不与盐酸反应）与足量的稀盐酸完全反应后，过滤后剩余固体质量为3.5g．求：
    （1）该黄铜中金属铜的质量分数为多少？
    （2）反应后制取氢气的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    1．A-I九种物质都是教材中涉及到的物质，它们相互间的转化关系如图所示．
    请回答下列问题
    （1）A物质的化学式Cu2（OH）2CO3；
    （2）D物质的颜色是黑色；
    （3）②的化学方程式6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2；
    （4）观察④实验现象黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
    （5）⑤的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    （6）⑥反应的用途是检验葡萄糖．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属．”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：

    （1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价．
    （2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是作燃料，提供反应所需要的能量．
    （3）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为CO．
    （4）高温条件下，镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
    （5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．学好化学，有助于我们科学地处理和解决生产、生活中的一些问题：
    （1）利用活性炭的吸附性可以有效地去除冰箱异味；
    （2）炒菜时油锅着火，可用盖锅盖的方法扑灭；
    （3）高铁列车使用了铝合金作车体材料，主要利用其D；
    A．导电性好　　　B．熔点高　　　C．强度高密度大　　　D．密度小硬度大
    （4）实验室见光、受热易分解或易挥发药品（如硝酸银溶液）应存放在棕色的试剂瓶中；
    （5）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色．请猜测其中蓝色的溶液的溶质是硫酸铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．生活离不开化学．
    （1）地球上各种生物活动所需的能量主要来自于能，绿色植物通过作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气．植物秸秆还可用于发酵制取沼气，沼气主要成分为甲烷．甲烷的化学式为．为减少污染，治理“雾霾“，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如下所示，该反应生成物的化学计量数之比为1：1 

    （2）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于有机物（填“有机物”、“无机物”），尼古丁中C、H、N三种元素的原子个数最简比为5：7：1．
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    （4）快热食品包装袋内部有一夹层，夹层内分开放置生石灰（CaO）、水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，化学方程式可表示为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （5）生活中常用到如下日用化工品
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    有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠
    洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能；炉具清洁剂的pH＞7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有腐蚀 性；不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）．洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，生成的气体X 有毒．X 的化学式为Cl2，其依据是质量守恒定律．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式或方程式．
    （1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一NaHCO3；
    （2）常用作做食品干燥剂的是CaO；
    （3）天然气的主要成分是CH4；
    （4）可作建筑材料的一种盐CaCO3；
    （5）写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．科学实践课上，同学们学习自制松花蛋．
    （1）制作松花蛋的原料是鸡蛋．鸡蛋中富含的营养素是蛋白质．
    （2）松花蛋的料泥由生石灰、纯碱、食盐和水混合而成．
    ①料泥中食盐的主要作用是调味．
    ②原料在搅拌过程中发生2个化学反应．其中复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    20．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如图所示′．
    回答下列问题：
    （1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5g．
    （2）如图，当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质是HCl、CaCl2、NaCl（写化学式）
    （3）图中AB段表示的意义是反应结束，碳酸钠溶液过量．
    （4）计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数．

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