Question

等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示．下列对该图象理解的叙述中，正确的是（　　）

A．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z

C．生成H₂由多到少：X＞Y＞Z

D．相对原子质量的大小一定是：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在坐标中，斜线越陡，据此判断金属的活动性顺序；“足量稀硫酸”，等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量多少，可依据化学方程式的计算完成或“足量稀硫酸”，或利用等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量．

解答：解：A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，可能为镁，Y的斜线最平缓，故速率最慢，可能为铁，再根据生成的氢气多少，可判断X、Y、Z依次可能是Mg、Fe、Zn，而非“X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe”，故A错误；
B、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故Y的速率最慢，则：金属活动性由强到弱：X＞Z＞Y，故B错误；
C、由图可知，生成H₂由多到少：X＞Y＞Z，故C正确；
D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，根据放出氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序可能是：Z＞Y＞X，而非“一定”，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义及相关的计算进行；质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比．