[题目]欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数.进行了如下实验:取混合溶液100g于锥形瓶中.向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液.并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示.其中.当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时.共消耗碳酸钠溶液的质量为50g.(忽略二氧化碳在水中溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）b点的溶质是______。

（2）a→b段pH值升高的原因是_______。

（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数______（写计算过程）。

【答案】氯化钠、氯化钙 a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应，原溶液由于盐酸的存在显酸性，pH小于7，随着碳酸钠的滴加，酸性逐渐减弱，至b点盐酸和碳酸钠恰好反应，则此时pH等于7； 11.1%(详见解析)

【解析】

盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

（1）碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。产物为氯化钠、水和二氧化碳，到达b点则盐酸恰好和碳酸钠反应，则b点的溶质是氯化钠、氯化钙；

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应，原溶液由于盐酸的存在显酸性，pH小于7，随着碳酸钠的滴加，酸性逐渐减弱，至b点盐酸和碳酸钠恰好反应，则此时pH等于7；

（3）a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量=100g+50g-147.8g=2.2g；

设：参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x。

x=10.6%；

根据图二可知，氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量=247.8g-147.8g=100g；

设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。

y=11.1%。

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a. MN段 b. NP段 c. PQ段

⑵ MN段和NP段相比较，说明______________________。

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实验组别	一	二	三	四
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混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/g	0	0	m	n