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    7．下列实验操作都正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A、根据滴管的使用方法和过滤的方法分析；
    B、根据检查装置气密性的方法和给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
    C、根据天平的使用方法和量筒的使用方法进行分析判断；
    D、根据浓硫酸的稀释方法和向液体药品的取用方法进行分析判断．

    解答 解：A、滴管不能接触试管内壁，过滤时要用遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作错误；
    B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；
    C、用天平称量时，腐蚀性药品要放在玻璃容器中，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
    D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
    故选：D．

    点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．小林对下列符号中数字含义的理解正确的是（　　）
    A．S2-：一个硫离子带2 个单位负电荷
    B．Mn2+：锰元素的化合价为+2 价
    C．NH3：该物质中N、H 元素的个数比为1：3
    D．O2：2 个氧原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【进行实验】
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：溶液无明显变化（或溶液不变红色）结论：猜想一不正确
    实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
    实验现象：先有气体产生，后产生沉淀结论：猜想二不正确，猜想三正确
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
    a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
    （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成危害是要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中，都属于化学变化的是（　　）
    A．云雾消散、木已成舟、百炼成钢B．滴水成冰、铁生锈、风吹草动
    C．铁杵磨针、呼吸作用、葡萄酿酒D．蜡炬成灰、光合作用、煤炭干馏

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
    b、可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；．从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是量取生成气体的体积．所用药品，实验数据如表：
    实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
    1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
    Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．
    【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢
    通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积．（写出一条即可）
    【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量，发现质量比原来增加4g，则生成铜的质量为32g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．只用一种试剂就可鉴别Ca（OH）2、NaCl、H2SO4三种无色溶液的是（　　）
    A．无色的酚酞试液B．Ba（OH）2溶液C．Na2CO3溶液D．稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．OH-C．SO42-D．Na+

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．人体缺钙易产生“骨质疏松症”．一体重为60kg的缺钙病人，每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中外充钙质0.5g常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6•5H20．试求：
    （1）乳酸钙中各元素的质量比为10：18：5：44．
    （2）乳酸钙中钙元素的质量分数为13%．
    （3）该病人每天需补服乳酸钙的质量为3.85 g．

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