Question

【题目】实验室利用下列装置进行实验

⑴仪器a的名称________，实验室制取氢气，若使用浓盐酸，则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气，是因为氢气具有 _____的性质。

⑵现有含锌的混合金属粉末X，为测定X的组成，进行了下列实验。

Ⅰ.连接装置A、C、D并检查气密性，向锥形瓶中加入X 3.25g，a中加入50ml（足量）的稀硫酸

Ⅱ.调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；

Ⅲ. 打开a的活塞，将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞，充分反应后，冷却到室温

Ⅳ.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为860ml，此状况下氢气的密度为0.09g/L。

①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

②产生氢气的体积（__________）

A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml

③则X中除锌外，可能含有下列的一种金属是（_________）

A.镁 B.铜 C.铁

⑶根据化学方程式计算：31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气？

Answer 1

【答案】 分液漏斗 氯化氢 (或HCl) 密度比空气小，不与空气反应 缓慢下移 C B 3.2g

【解析】⑴仪器a的名称分液漏斗，实验室制取氢气，若使用浓盐酸，盐酸有挥发性，易会发出溶质氯化氢，则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、氯化氢。能用B装置收集氢气，是因为氢气具有密度比空气小，不与空气反应的性质；⑵①由于生成氢气，使装置A内压强增大，量气管内液面下降，步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移，使液面向平，调整A内压强等于大气压，②产生氢气的体积860-10ml=850ml；③试验中生成氢气的质量为：0.850L×0.09g/L=0.0765g,锌和氢气的质量比为65:2，则3.25g锌完全反应，能生成氢气0.1g，镁、铁都比同质量的锌生成氢气多，而铜不与酸反应，不能生成氢气，则X中除锌外，可能含有一种金属是铜； ⑶设31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生氧气的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

31.6g x

X=3.2g

答：31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生氧气的质量为3.2g。