【题目】小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。
[提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质?
[猜想与假设]通过分析,小亮做出如下假设:
(1)只含有Na2CO3;(2)含有Na2CO3和NaHCO3
[查阅资料]
NaHCO3 | Na2CO3 | |
加入稀盐酸 | 现象I | 产生气泡 |
加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
(1)表中的现象Ⅱ为___________;
(2)现象I对应的化学方程式为_________。
[实验探究]为了确定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | |
①取少量样品溶于水,加入过量的CaCl2溶液 | 溶液变浑浊 | 该反应的化学方程式:___________; |
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液_______; | _______; | 证明猜想②成立。 |
[实验反思]
实验步骤①中,加入试剂过量的目的是_______;
[提出问题2]如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量,小亮设计了如图装置,通过称量B装置中的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应,操作无误,但多次实验发现,测定结果有偏差。造成偏差的原因有
①__________;②__________;
(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤:
①检查装置气密性;②将w g干燥的样品放入锥形瓶中;
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
④打开活塞b,从导管a处缓缓注入一定量的空气,关闭活塞b;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡;
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
⑦根据B瓶增加的质量计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是___________;
【答案】产生白色沉淀 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 稀盐酸 有气泡冒出 除尽样品中的碳酸钠,避免对步骤②中碳酸氢钠的检验造成干扰 空气中的二氧化碳进入装置B中被氢氧化钠吸收 装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收 ①③②④⑥⑤⑦
【解析】
(1)饱和石灰水是氢氧化钙溶液,与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,故表中的现象Ⅱ为产生白色沉淀;
(2)稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳,反应的化学方程式为: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
[实验探究]①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;②该步骤是证明存在碳酸氢钠,第一步将碳酸钠完全除尽,故将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入稀盐酸,如果有气泡产生,说明存在碳酸氢钠,故对应的实验现象是有气泡冒出。
[实验反思]
实验步骤①中,加入试剂过量的目的是除尽样品中的碳酸钠,避免对步骤②中碳酸氢钠的检验造成干扰;
[提出问题2]
(1)造成偏差的原因有:①空气中的二氧化碳进入装置B中被氢氧化钠吸收;②装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠吸收;
(2)在进行实验前需检验装置的气密性,故①为第一步;③可排除装置中原有二氧化碳对实验的影响,故③为第二步;进行实验前应称量B瓶质量,以便与反应结束后的B瓶质量比较并计算,故②为第三步;然后进行实验,故④为第三步;实验结束后需鼓入空气以排尽装置中残留的二氧化碳,故⑥为第五步;待二氧化碳吸收完全后,再称量B瓶质量,故⑤为第六步;最后计算两次称量B瓶的质量差,从而计算样品中各成分的质量,故⑦为第七步。故填:①③②④⑥⑤⑦。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
A | B | C | D | |
实验装置 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 | 排水法收集氢气 |
解释 | 集气瓶中的水:吸收放出的热 | 量简中的水:通过水体积的变化得出O2体积 | 集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水:先将集气瓶内的空气排净,后便于观察H2何时收集满 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】十九大报告提出:“打好污染防治攻坚战,建设美丽中国”。山西省围绕“控煤、治污、管车、降尘”等领域持续推进大气污染治理。
(1)控煤一煤改气、煤改电,用天然气代替燃煤。煤属于复杂的混合物,主要含______________元素,不充分燃烧会产生的有害气体是_______________。写出天然气燃烧的化学方程式______________。
(2)治污------------禁 止燃放烟花爆竹。下列图标中表示禁止烟火的是________________。
(3)管车-----------淘汰老旧机动车,投入清洁能源汽车。 下列属于清洁能源汽车的是_____________;
a氢能源汽车
b太阳能汽车
c燃油汽车
(4)降尘----------扬尘污染是造成重污染天气的主要原因之一,请写出一种你知道的降尘方法_______________。
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【题目】(1)请用化学用语填空:
①3个氖原子_____;
②氯化钠中的阳离子_____;
③保持氮气化学性质的最小粒子_____;
④过氧化氢中氢元素的化合价_____;
(2)现有7种物质:①液氧②碳酸氢铵③澄清石灰水④洁净的空气⑤冰水混合物⑥锰酸钾⑦氧化镁。其中属于混合物的是_____;(填序号,下同),属于纯净物的是_____;属于单质的是_____。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I,所示。在常温下,先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水,充分震荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里,如图II所示。关于该实验,下列说法中正确的是( )
A. 乙溶液中溶质的质量分数增大
B. 装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C. 甲、乙两物质的溶解度都增大
D. 两支试管里剩余的固体都增多
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【题目】下列所示的图象能反映相对应实验的是
①向pH =12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释;②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量;③在40°C ,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出;④将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A.①②B.②④C.③④D.①③
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【题目】为庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,请根据下表(元素周期表的部分内容)完成下题:
(1)请根据上表写出关于氩元素的一条信息:______。
(2)镁与铝两种元素的最本质区别在于______;由溴元素的原子结构示意图(如图所示)可知;溴元素与上表中的______元素化学性质相似。
(3)第11号元素钠在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,其中A、B、C是无色气体,D、E是黑色固体,它们之间有如下的变化关系:
A的化学式是_____,B和C反应的反应类型为_____,B和E反应的化学方程式为_____。
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