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    19．（1）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是装置内空气没有排尽；应待气泡连续均匀冒出时，再收集．实验结束时应先移出导管，后停止加热；集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片．
    （2）若用图1所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为b（填“a”或“b”）．
    （3）用图2所示矿泉水瓶可以证明CO2能溶于水且能与水反应的现象是塑料瓶变瘪了、紫色石蕊试液变红，写出实验室制取CO2的反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

    分析 （1）根据利用加热的方法制取氧气，并且利用排水法收集氧气时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满氧气后的操作顺序，以防发生安全事故进行分析；
    （2）根据氢气密度比空气小进行分析；
    （3）根据二氧化碳溶于水会生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红色，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．

    解答 解：（1）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，刚有气泡放出时，不宜立即收集，其原因是刚出现的气泡主要是空气；
    应待气泡均匀、连续地冒出时，再收集；
    实验结束时应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是能够防止水倒流入试管，把试管炸裂；
    因为氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片；
    （2）氢气密度比空气小，所以医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为b；
    （3）二氧化碳溶于水会生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红色，所以矿泉水瓶可以证明CO2能溶于水且能与水反应的现象是：塑料瓶变瘪了，紫色石蕊试液变红，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    故答案为：（1）装置内空气没有排尽，气泡连续均匀冒出，移出导管，停止加热，正；
    （2）b；
    （3）塑料瓶变瘪了，紫色石蕊试液变红，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

    点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

    练习册系列答案
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    9．化学式一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开．请根据下图回答问题：
    （1）写出编号所指仪器的名称：①铁架台；②试管④集气瓶．
    （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①A中试管口向上倾斜了，试管口应该略向下倾斜；②E中的导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部．
    上述装置改进后，请继续回答下列问题．
    （3）小雨在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和F或E（填字母）进行组装，此反应表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，请你写出小晴制取氧气的表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
    （5）有一名同学欲用G装置排空气法收集氧气，则氧气应从导管a口通入，验证此装置是否收集满氧气的方法为将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满．

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    10．类比法是化学研究物质的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：
    （1）小明首先根据草酸中含有氢元素，可推测生成物中含有水．
    （2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
    【假设一】生成物中有二氧化碳
    实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是澄清石灰水变浑浊，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．
    【假设二】生成物中有一氧化碳 
    实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳
    请回答：A装置中的实验现象是黑色固体变成红色，发生的反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu．
    （3）讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷缺少尾气处理装置，处理的方法是将尾气通到酒精灯的火焰上．

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    7．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图．
    （1）帕拉米韦的化学式是C15H28O□N4，由四种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为7：1．
    （2）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦6支．

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    14．用符号表示：
    （1）氯元素Cl；
    （2）氢氧化铁Fe（OH）3；
    （3）3个氢原子3H；
    （4）2个镁离子2Mg2+；
    （5）硫化氢中硫元素化合价为-2价H2$\stackrel{-2}{S}$；
    （6）氯化钠NaCl．

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    【提出合理猜想】
    猜想1：可能是NaOH
    猜想2：可能是Na2CO3
    猜想3：可能是NaOH与Na2CO3的混合物
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    【实验探究1】
    （1）小刚去少量白色粉末与试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由此推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想1（填序号）是错误的．
    【实验探究2】小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想3是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3溶液也显碱性，猜想2也可能正确．
    【实验探究3】
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    （4）小刚认为小红的这个方案也有问题，你认为存在的问题是氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有氢氧化钠，你的改进的方法是用BaCl2代替Ba（OH）2．
    【结论】小刚的实验现象和小红的一致，由此确定猜想3是正确的．

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    11．用化学用语填空：
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    （2）3个氧原子3O；
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    8．下列是纯净物的是（　　）
    A．农夫山泉B．伊利纯牛奶C．蒸馏水D．雪花啤酒

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    9．攀登珠穆朗玛峰的每位登山运动员冲顶时需消耗自带的液氧4.8Kg．求：这些氧气在标准况下的体积是多少升？（标况下，氧气的密度是1.43g/L）如果这些液氧从空气中分离得到的，需要空气的体积是多少升？

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