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(7分)溶液是生活中常用的混合物。

(1)硫酸铜溶液可用于游泳池消毒,硫酸铜溶液中的溶质是       

(2)市售的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液中溶质的质量分数大多为40%,稳定性差,室温下就可分解成乙酸(CH3COOH),并释放出氧气,该反应的化学方程式为       。将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%,可用于空气消毒, 稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为       

(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。20 oC时,将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌并升温至50 oC时,实验现象如图1所示。请结合图示回答下列问题:

①曲线N表示       (填“甲”或“乙”)的溶解度随温度变化的情况。

②图1所示的四种溶液中,溶质质量分数最小的是       (填字母序号,下同),一定不饱和的是       

 

【答案】

(1)硫酸铜(或CuSO4

(2)2CH3COOOH =  2CH3COOH + O2↑;1:19

(3)①乙        ②A;  CD

【解析】

试题分析:(1)硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜(或CuSO4);

(2)过氧乙酸(CH3COOOH)分解的化学方程式为2CH3COOOH =  2CH3COOH + O2↑;

设将xg40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%的过氧乙酸溶液,需要加水yg,则x×40%=(x+y)×2%;x:y=1:19;

(3)①曲线N表示乙的溶解度随温度变化的情况。

②图1所示的四种溶液中,溶质质量分数最小的是A;一定不饱和的是CD。

考点:溶液;化学方程式;溶液中溶质的质量分数;饱和溶液与不饱和溶液。

点评:溶液是由溶质和溶剂共同组成的混合物;

溶质质量分数=

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

生活处处皆化学.
(1)生活中的燃烧
①着火点比较:蜂窝煤
小木条(填“>”、“<”或“=”).生煤炉过程中,不断扇入空气目的是
与氧气充分接触
与氧气充分接触
,煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是
CO
CO

②用水灭火的原理是
水蒸发吸热,使温度降低到着火点以下
水蒸发吸热,使温度降低到着火点以下
,新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时,析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜,进而灭火,原理是
隔绝氧气
隔绝氧气

(2)金属在生活中用途广泛
①如图1下列生活用品,主要是由金属材料制成的是
AC
AC

品名:504双吸剂
成分:铁粉、NaCl、炭粉CaO等
图3

②用铁锅烹饪食物时,会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+,反应的化学方程式为
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2
,是
置换
置换
反应(填基本反应类型).
③用铝箔包装药物,主要利用了铝的
延展
延展
性;
④铜具有很好的
导电
导电
性,故可作导线.近代湿法冶金的先驱是指
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(填化学方程式),铜和空气中的O2、H2O及
CO2
CO2
会生成铜锈[Cu2(OH)2CO3],反应的化学方程式是
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3

(3)生活中的水和溶液
①处理自然水时,常用的混凝剂是
明矾
明矾
(填名称).二氧化氯是一种新型的消毒剂,其化学式为
ClO2
ClO2

②欲配制500mL 0.9%的生理盐水(密度为1.0g/mL),需要NaCl的质量为
4.5
4.5
g;配制过程中,玻璃棒的作用是
搅拌,加快溶解
搅拌,加快溶解
,称量NaCl时,若将砝码放在左盘(1g以下用游码),其他操作均正确,则所配溶液中溶质质量分数将
0.9%(填“>”、“<”或“=”)
③图2是净化河水的简易装置,下列说法正确的是
D
D

A.净化后的水是纯净物       B.此装置能对水杀菌消毒
C.此装置能把硬水变为软水   D.活性炭能吸附水中的色素及异味
④KNO3可用作配制无土栽培营养液,下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度:
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
a.从上表可总结出KNO3的溶解度随温度变化的趋势是
随温度升高而增加
随温度升高而增加

b.20℃时,将20gKNO3加入50g水中充分溶解,所得溶液的质量为
65.8
65.8
g;
c.现有60℃时的KNO3饱和溶液210g,降温至20℃,会析出KNO3
78.4
78.4
g;
(4)食品包装学问大
①我区特产--嘶马羊耳采用真空包装,延长了食品的保质期,原理是
隔绝氧气,杜绝缓慢氧化
隔绝氧气,杜绝缓慢氧化

②将N2充入包装袋内做保护气,是因为N2的化学性质
稳定
稳定
(填“活泼”或“稳定”);
③图3是“504双吸剂”的标签,请问答下列问题:
a.其中至少含有
2
2
种单质;
b.取少量双吸剂加入蒸馏水中,振荡后静置,测得上层清液的pH=9,若用pH试纸测定,具体操作是
用玻璃棒蘸取一滴上层清液,滴在pH试纸上,待颜色不再变化时和标准比色卡对照,读数
用玻璃棒蘸取一滴上层清液,滴在pH试纸上,待颜色不再变化时和标准比色卡对照,读数
.通入CO2后,上层清液变浑浊,写出上述变化的化学方程式
H2O+CaO═Ca(OH)2
H2O+CaO═Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

c.为测定此双吸剂的使用效果,取足量双吸剂做了如图4所示的实验,一段时间后,进入试管中水的体积
21%(填“>”、“<”或“=”),理由是
此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2,也可吸收H2O
此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2,也可吸收H2O

d.部分失效的双吸剂中,有红棕色固体,其主要是
氧化铁
氧化铁

e.此双吸剂中,NaCl的作用可能是
加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

生活处处皆化学.
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(1)生活中的燃烧
①着火点比较:蜂窝煤
 
小木条(填“>”、“<”或“=”).生煤炉过程中,不断扇入空气目的是
 
,煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是
 

②用水灭火的原理是
 
,新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时,析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜,进而灭火,原理是
 

(2)金属在生活中用途广泛
①图1生活用品,主要是由金属材料制成的是
 

②用铁锅烹饪食物时,会有少量铁屑在胃部(胃酸的主要成分为盐酸)转化为可被吸收的Fe2+,反应的化学方程式为
 
,是
 
反应(填基本反应类型).
③用铝箔包装药物,主要利用了铝的
 
性;
④铜具有很好的
 
性,故可作导线.近代湿法冶金的先驱是指
 
(填化学方程式),铜和空气中的O2、H2O及
 
会生成铜锈[Cu2(OH)2CO3],判断的依据是
 

(3)生活中的水和溶液
①处理自然水时,常用的混凝剂是
 
(填名称).二氧化氯是一种新型的消毒剂,其化学式为
 

②欲配制500mL 0.9%的生理盐水(密度为1.0g/mL),需要NaCl的质量为
 
g;配制过程中,玻璃棒的作用是
 
,称量NaCl时,若将砝码放在左盘(1g以下用游码),其他操作均正确,则所配溶液中溶质质量分数将
 
0.9%(填“>”、“<”或“=”)
③图2是净化河水的简易装置,下列说法正确的是
 

A.净化后的水是纯净物       B.此装置能对水杀菌消毒
C.此装置能把硬水变为软水   D.活性炭能吸附水中的色素及异味
(4)食品包装学问大
①我县特产--荷藕采用真空包装,延长了食品的保质期,原理是
 

②将N2充入包装袋内做保护气,是因为N2的化学性质
 
(填“活泼”或“稳定”);
③图3是“504双吸剂”的标签,请问答下列问题:
a.其中至少含有
 
种单质;
b.为测定此双吸剂的使用效果,取足量双吸剂做了如图4所示的实验,一段时间后,进入试管中水的体积
 
21%(填“>”、“<”或“=”),理由是
 

c.部分失效的双吸剂中,有红棕色固体,其主要是
 

d.此双吸剂中,NaCl的作用可能是
 

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科目:初中化学 来源:2013-2014学年江苏省南片七校九年级12月月度调研化学试卷(解析版) 题型:填空题

生活处处皆化学。

(1)生活中的燃烧

①着火点比较:蜂窝煤      小木条(填“>”、“<”或“=”)。生煤炉过程中,不断扇入空气目的是      ,煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是     

②用水灭火的原理是      ,新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时,析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜,进而灭火,原理是     

(2)金属在生活中用途广泛

①下列生活用品,主要是由金属材料制成的是     

②用铁锅烹饪食物时,会有少量铁屑在胃部(胃酸的主要成分为盐酸)转化为可被吸收的Fe2+,反应的化学方程式为      (2分),是      反应(填基本反应类型)。

③用铝箔包装药物,主要利用了铝的      性;

④铜具有很好的      性,故可作导线。近代湿法冶金的先驱是指      (填化学方程式2分),铜和空气中的O2、H2O及会生成铜锈[Cu2(OH)2CO3],判断的依据是 

(3)生活中的水和溶液

①处理自然水时,常用的混凝剂是      (填名称)。二氧化氯是一种新型的消毒剂,其化学式为     

②欲配制500mL 0.9%的生理盐水(密度为1.0 g/mL),需要NaCl的质量为      g;配制过程中,玻璃棒的作用是      ,称量NaCl时,若将砝码放在左盘(1 g以下用游码),其他操作均正确,则所配溶液中溶质质量分数将      0.9%(填“>”、“<”或“=”)

③如图是净化河水的简易装置,下列说法正确的是     

A.净化后的水是纯净物       B.此装置能对水杀菌消毒

C.此装置能把硬水变为软水   D.活性炭能吸附水中的色素及异味

(4)食品包装学问大

①我县特产——荷藕采用真空包装,延长了食品的保质期,原理是     

②将N2充入包装袋内做保护气,是因为N2的化学性质      (填“活泼”或“稳定”);

③左图是“504双吸剂”的标签,请问答下列问题:

a.其中至少含有      种单质;

b.为测定此双吸剂的使用效果,取足量双吸剂做了如图所示的实验,一段时间后,进入试管中水的体积      21%(填“>”、“<”或“=”),理由是     

c.部分失效的双吸剂中,有红棕色固体,其主要是    

d.此双吸剂中,NaCl的作用可能是     

 

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科目:初中化学 来源:2013-2014学年江苏省南片七校九年级12月月度调研化学试卷(解析版) 题型:填空题

生活处处皆化学。

(1)生活中的燃烧

①着火点比较:蜂窝煤      小木条(填“>”、“<”或“=”)。生煤炉过程中,不断扇入空气目的是      ,煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是     

②用水灭火的原理是      ,新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时,析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜,进而灭火,原理是     

(2)金属在生活中用途广泛

①下列生活用品,主要是由金属材料制成的是     

②用铁锅烹饪食物时,会有少量铁屑在胃部(胃酸的主要成分为盐酸)转化为可被吸收的Fe2+,反应的化学方程式为      (2分),是      反应(填基本反应类型)。

③用铝箔包装药物,主要利用了铝的      性;

④铜具有很好的      性,故可作导线。近代湿法冶金的先驱是指      (填化学方程式2分),铜和空气中的O2、H2O及会生成铜锈[Cu2(OH)2CO3],判断的依据是 

(3)生活中的水和溶液

①处理自然水时,常用的混凝剂是      (填名称)。二氧化氯是一种新型的消毒剂,其化学式为     

②欲配制500mL 0.9%的生理盐水(密度为1.0 g/mL),需要NaCl的质量为      g;配制过程中,玻璃棒的作用是      ,称量NaCl时,若将砝码放在左盘(1 g以下用游码),其他操作均正确,则所配溶液中溶质质量分数将      0.9%(填“>”、“<”或“=”)

③如图是净化河水的简易装置,下列说法正确的是     

A.净化后的水是纯净物       B.此装置能对水杀菌消毒

C.此装置能把硬水变为软水   D.活性炭能吸附水中的色素及异味

(4)食品包装学问大

①我县特产——荷藕采用真空包装,延长了食品的保质期,原理是     

②将N2充入包装袋内做保护气,是因为N2的化学性质      (填“活泼”或“稳定”);

③左图是“504双吸剂”的标签,请问答下列问题:

a.其中至少含有      种单质;

b.为测定此双吸剂的使用效果,取足量双吸剂做了如图所示的实验,一段时间后,进入试管中水的体积      21%(填“>”、“<”或“=”),理由是     

c.部分失效的双吸剂中,有红棕色固体,其主要是    

d.此双吸剂中,NaCl的作用可能是     

 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题:

(一)(7分)水——常用的化学试剂

(1)作反应物:电解水时,需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸,目的是      ,右图是实验室电解水的微观示意图,其中最小的微粒是      ,通过该实验可以得出的结论是     

(2)配制溶液:小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为:

①计算:需要氯化钾固体的质量为      g;  

②称量:用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数      (填“<”或“>”)15.0%;

③溶解:该操作中用      (填仪器名称)搅拌至完全溶解;

④装瓶:将配制的溶液倒入      (填“广口瓶”或“细口瓶”),并贴上标签。

(二)(3分)海水——人类的资源宝库

(1)获取淡水:将海水转化为淡水,最常用的操作方法是     

(2)获取NaCl:将海水进行      可得到粗盐;为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质,可依次进行下列操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液; ③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量的X溶液;⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是      填名称);

(三)(9分)清洁卫生的水——人类需要

(1)下列保护运河水的建议中,合理的是      (填序号);

①生活污水处理后排放;  ②将工厂废液排入运河;  ③使用无磷洗衣粉;

④减少燃放烟花爆竹;    ⑤及时清理运河中疯长的藻类

(2)以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图:

    

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,初级沉降池中生成的主要沉淀是            ;(MgCO3微溶于水)

②通入CO2除了能调节自来水的pH,还能     

③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物,以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是     

④为除去水中悬浮的固体小颗粒,常用的混凝剂是      (填名称);

⑤气体A是      (填化学式),其作用是杀菌消毒,使自来水符合卫生标准,A和H2O反应生成HClO和HCl,写出该反应的化学方程式     

⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后,很容易患肠道传染病。请你设计合理方案,将被污染的水处理成能饮用的水:     

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