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    2．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．
    检查气密性    		B．
    蒸发    		C．
    测定溶液pH    		D．
    过滤

    分析 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
    B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
    C、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
    D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

    解答 解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
    B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
    C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以防止污染试剂，图中所示操作错误．
    D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
    故选C．

    点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
    B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解量
    C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
    D．溶液都是由溶质和溶剂组成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．苹果有“智慧果”、“记忆果”的美称，多吃苹果有增进记忆、提高智力的效果，苹果中富含的维生素C（C6H8O6）还具有增强免疫力作用，下列关于维生素C的说法正确的是（　　）
    A．维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
    B．每个维生素C分子含4个氢分子
    C．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
    D．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．水是一种重要的资源．
    （1）电解水实验揭示了水的组成，化学反应方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．

    （2）自来水厂净化过程中用到活性炭，其作用是吸附色素、异味和其他杂质；
    （3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
    ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
    A．分子质量B．分子种类C．分子间隔．
    ②请从能源角度指出太阳能海水淡化装置的设计优点：节约能源．
    ③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是肥皂水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一个反应中，如果有元素的化合价升高，同时就一定有元素的化合价降低，钠单质与水反应生成NaOH和另一气体，则这气体是（　　）
    A．CO2B．NO2C．O2D．H2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．“绿色发展”“低碳生活”“既要金山银山，也要绿水青山”等可持续发展理念深入人心，下列做法不符合这一理念的是（　　）
    A．用废旧报纸制造铅笔杆
    B．出行多乘坐公共交通工具，少开私家车
    C．增加使用太阳能、核能等新能源
    D．为防止环境污染，生活垃圾应就地焚烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸，使肌肉产生酸痛感．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
    [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
    [查阅资料]1．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
    2．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物；生石灰是一种常见的干燥剂，还能吸收CO2气体．
    [实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）小芳根据蚁酸中含有氢、氧 元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
    （3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想I是CO2； 猜想II是CO ；
    他们按下图进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

     ①先通N2的目的是排尽装置中的空气；
    ②装置A中的现象为无明显现象，则说明猜想 I不成立；
     ③装置C中的现象是固体由红色变成黑色；
     ④装置D的作用是证明反应生成了二氧化碳，从而说明乙酸分解产生的气体中有一氧化碳生成．
    [结论]猜想 II成立．
    甲酸受热能分解，该反应的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑；
    [讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显缺陷，改进的措施是利用气球收集尾气，或点燃尾气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学兴趣小组的同学对“影响金属与稀盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
    【做出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
    b．可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，请写出放锌片的试管中发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
    【得出结论1】：金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，所用药品、实验数据如下表：
    其中注射器的作用是测量生成气体的体积．
    实验编号选用金属
    （均取2g）    		盐酸浓度
    （均取50ml）    		每分钟产生气体的体积/ml
    1分钟1～2分钟2～3分钟3～4分钟4～5分钟前5分钟共收集气体的总体积/mL
    Ⅰ锌片15%2.916.911.99.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    【得出结论2】：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸的浓度越大，反应越剧烈．
    【反思评价】
    根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．　通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响？固体的表面积（或形状）或反应的温度或金属的纯度等（合理即可）（写一条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象正确的是（　　）
    A．
    某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
    B．
    将稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中
    C．
    将一定质羹的石灰石加入试管中充分高温煅烧
    D．
    向pH为13的NaOH溶液中加水稀释

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