Question

某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na₂CO₃两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g。
（1）向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时，发生的两个反应可用化学方程式表示为：
_______________________________________，_______________________________________；
9.3g样品中，含Na₂CO₃的质量为_____________g，含NaOH的质量为_____________g。
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量百分数表示）
（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？（用百分数表示，保留一位小数）

Answer 1

（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（1分）；（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（1分）
5.3（1分） 4（1分）
（2）设变质生成5.3g碳酸钠的氢氧化钠质量为x
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80          106
x           5.3g
x=4g（1分）
则原氢氧化钠试剂的变质程度为=……=50%（1分）
（3）设9.3g样品与稀盐酸反应后共生成氯化钠的质量为y
由（1）中反应方程式可知生成的氯化钠与所用盐酸的关系为
HCl——NaCl
36.5   58.5
73g×10%    y
y=11.7g
或：根据质量守恒定律，反应前后的钠元素质量不变，则有下列关系
NaOH——NaCl
40     58.5
8g     y
y=11.7g
反应后溶液的质量为9.3g+19.9g+73g-2.2g=100g
（11.7g、100g算对一个或两个均给1分）
反应后的溶液的溶质质量分数=……=11.7%（1分）
答：反应后溶液中溶质的质量分数11.7%。

解析