【题目】实验室固体氢氧化钠敞口放置在空气中容易变质而失效,现称取该久置于空气中的烧碱样品12.6g完全溶于蒸馏水中配成119.7g溶液,向其中滴加质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答:
(1)氢氧化钠变质的原因是吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠,碳酸钠中碳氧元素与氧元素的质量比为:___________________(填最简整数比);
(2)该烧碱样品变质的程度为____________(填“部分变质”或“全部变质”);
(3)m=________ g;
(4)求:当沉淀刚好达到最大质量时,溶液中溶质质量分数_________。(写出计算过程)
【答案】 1:4 部分变质 100 4.7%
【解析】(1)碳酸钠中碳氧元素与氧元素的质量比为:12:(16×3)=1:4
(2)固体氢氧化钠敞口放置在空气中容易变质生成碳酸钠,设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ 2NaOH
106 197
x 19.7g
=
,解得x=10.6g,则样品中氢氧化钠的质量是:12.6g-10.6g=2g
所以该烧碱样品部分变质。
(3)设生成19.7g碳酸钡沉淀消耗氢氧化钡溶液的质量为y
Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ 2NaOH
171 197
y×17.1% 19.7g
=
,解得y=100g
(4)设生成19.7g碳酸钡沉淀的同时生成氢氧化钠的质量为w
Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ 2NaOH
197 80
19.7g w
=
,解得w=8g
当沉淀刚好达到最大质量时,溶液中溶质质量为:8g+2g=10g
当沉淀刚好达到最大质量时,溶液的质量为:12.6g+119.7g+100g-19.7g=212.6g
当沉淀刚好达到最大质量时,溶液中溶质质量分数为:×100%=4.7%
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【题目】下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火
B. 实验Ⅲ中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳使温度降到着火点以下
C. 实验Ⅳ中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧
D. 通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
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【题目】室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示:
⑴由如图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是___________(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
⑵在C处溶液中加入石蕊,溶液呈___________。
⑶B处溶液的溶质是___________(填化学式)。
⑷B到C的过程中溶液的pH逐渐___________(填“增大”或“减小”或“无变化”)。
⑸在A点溶液中加入硫酸铜溶液,现象为____________,化学方程式为____________________。
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【题目】用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌,观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强______(填“增大”或“减小”),使得玻璃管内液面上升;
(2)NH4NO3固体溶于水______(填“放出”或“吸收”)热量;
(3)活性炭吸附气体的能力随温度______而增强。
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【题目】A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)t2℃时,把30gA物质加入50克水中充分溶解,可以得到_______克溶液。
(2)p点的含义是________________________________。
(3)将t1℃A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,成为不饱和溶液的是_______(填A或B)。
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【题目】某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如下图:
(1)甲装置:
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性___________。
(2)乙装置:
①若生成O2使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大,则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是________________。
(3)丙装置:
若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是_____________。
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【题目】下图为某些物质间的转化关系。A为常见化肥,E常作食品干燥剂,M只含3种元素。部分反应条件和生成物已略去。
(1)化学式:A___________,F____________。
(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。
(3)反应②的化学方程式:_______________。
(4)反应③中C和D的质量比为_________________。
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),写出反应④的化学方程式________________。
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【题目】下图是实验室制取气体的装置图(固定装置省略),请回答下列问题:
(1)仪器名称:a____________。
(2) B图的装置可用来制取氧气,写出制取该气体的化学方程式: _______________,
若用E收集一瓶干燥的氧气,其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是_________(填名称),并将图E补充完整_________。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如F图所示。打开止水夹,若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中,最适宜从长颈漏斗中添加的是_________(填字母)。
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水
(4)小明同学设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取CO2,又可用于探究CO2的性质。
说明:①装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
②装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸:其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
a.实验时,打开K1关闭K2可用来制取CO2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________,装置Ⅰ的优点是_____________;若在Ⅱ中放入_____________,还可用于检验CO2。
b.实验时,关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是_________。
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【题目】如图1是元素周期表中硒元素的部分信息,图2 是硒原子的结构示意图。据图回答问题:
(1)硒元素位于周期表中的第_________周期。
(2)图2中n的值为_________。
(3)根据以上信息,结合已学的知识分析,下列说法正确的是_________(填序号)。
A.硒元素属于金属元素 B.硒原子的核内质子数为34
C.硒元素与氧元素的化学性质相似 D.硒原子在反应中容易失去电子
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