Question

（4分）我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

（温馨提示：解答时，要有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不给分）

 

Answer 1

（1）67.5%；（2）9.8%

【解析】

试题分析： 设产生0.1 g氢气需要消耗锌的质量为X，硫酸的质量为Y

Zn + H2SO4 ======= ZnSO4 + H2 ↑

65 98 2

X Y 0.1g

65/X=2/0.1g

X=3.25g

98/y=2/0.1g

y=4.9g

所以：黄铜样品中铜的质量分数为：

(10g-3.25g)/10g*100%

=67.5%

原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

4.9g/50g*100%

=9.8%

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%

考点：根据化学方程式的计算