Question

【题目】为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也与稀盐酸反应），反应后烧杯中剩余物质的质量共42.6 g。试计算：

（1）反应生成CO2的质量为 g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

Answer 1

【答案】(1) 4.4；(2) 10g； (3)27.3%

【解析】（1）根据质量守恒定律分析解答；（2）根据生成二氧化碳的质量求解生成的碳酸钙和氯化钙的质量；（3）根据生成氯化钙的质量求解溶质质量分数。（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g-42.6g═4.4g；
（2）设生成4.4gCO2需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g

==
x=10g

y=11.1g

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100％=27.3%

答：（1）反应生成CO2的质量为4.4g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是27.3%。