Question

我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜．某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g．请计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）此黄铜中铜的质量分数；
（2）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g+50g-69.8g=0.2g
（1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H₂SO₄的质量为y，生成ZnSO₄的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98  161   2
x    y    z   0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2g

0.2g

x=6.5g 
 y=9.8g 
 z=16.1g   
此黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，
此黄铜样品中铜的质量分数为：

13.5g

20g

×100%=67.5%，
（2）反应后溶液的质量是：69.8g-13.5g=56.3g 
所得溶液的溶质质量分数为：

16.1g

56.3g

×100%≈28.6%，
答：此黄铜中铜的质量分数是67.5%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．