【题目】图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
(实验操作)
a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡观察溶液颜色;
b.在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
(分析讨论):
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是_____。
(2)进行操作b时观察到的现象是_____。
(3)由此可以得到的实验结论是①_____,②_____。
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是_____;由此推知我们在改进实验时需要考虑的因素包括_____(答一点即可)。
【答案】对比 B、C中试管中的酚酞试液先后变红色 分子是不断运动的 温度越高,运动的越快 不污染环境 实验对环境的影响
【解析】
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是对比,通过对比可知,空气中的物质不能使酚酞试液变红色。
故填:对比。
(2)进行操作b时观察到的现象是B、C中的酚酞试液先后变红色。
故填:B、C中试管中的酚酞试液先后变红色。
(3)由此可以得到的实验结论是:分子是不断运动的,温度越高,运动的越快。
故填:分子是不断运动的;温度越高,运动的越快。
(4)对比改进前的实验,改进后实验的优点是不污染环境;由此推知我们在改进实验时需要考虑实验对环境的影响等因素。
故填:不污染环境;实验对环境的影响。
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【题目】我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:
[集体讨论]:
(1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体。他们应该选择(填编号)_____,
A 蜡烛 B 红磷 C 硫粉
为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证_____。
(2)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上的容积,做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式:_____
②待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_____。
③红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是_____,该气体_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。
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【题目】气体的的制备是科学实验基本技能之一。实验室制取二氧化碳所需药品是________和________,反应的文字表达式为______________。
(1)若图1装置制取二氧化碳,其优点是______________。
(2)若图2装置收集二氧化碳,应将气体发生装置的导管与图2装置的导管_______(选填“a”或“b”)相连接。检验该装置中二氧化碳已收集满的操作是_______________。
(3)若用图3装置检验二氧化碳,应将气体发生装置的导管与图3装置的导管_________ (选填“c”或“d”)相连接。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的文字表达式_______。
(4)下列二氧化碳的制备装置中,不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是________。
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【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
(假设)过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
(实验方案)常温下,在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。
(进行实验)图示是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是:_________,此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____________。
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% 过氧化氢 | 6% 过氧化氢 |
催化剂 | 1 g红砖粉 | 1 g 二氧化锰 |
时间 | 152 s | 35 s |
(结论)该探究过程得出的结论_____________________。
(反思)过氧化氢在常温下分解缓慢,加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的___________和_________是否变。
过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。____________ (只要求提出假设和实验方案)
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【题目】维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中不正确的是
A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为174
D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
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【题目】化学式造福人类的科学,在生产生活中做出了重大贡献。
(1)一氧化二氮是人类最早应用的麻醉剂之一,描述一氧化二氮化学性质的是_____(填序号)。
A 无色有甜味的气体
B 高温下能分解生成氮气和氧气
C 熔点-90.9℃,沸点-88.5℃
(2)碳酸氢钠(NaHC)是某些抗酸药的有效成分,能够中和人体内多余的胃酸,在碳酸氢钠中有_____种元素。
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【题目】被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2),都是由氢、氧两种元素组成的化合物,通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日,实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体,请填写有关内容:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。 ②分别向A、B两试管中同时加入等质量(少量)的 二氧化锰,观察现象。 | A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生 | A试管中的无色液体是:________; B试管中的无色液体是:_______。 |
(1)B试管中发生反应的文字表达式:_______________________,
(2)二氧化锰在实验过程中充当_________。
(3)如何验证B试管中产生的气体,请试着完成下表:
猜想 | 验证方法及操作 | 实验现象 | 结论 |
______________ | ______________ | ______________ | ______________ |
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【题目】课后查阅资料后,小丽和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料:
①氯酸钾的熔点约为356℃,二氧化锰的分解温度约为535℃.用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中,氯酸钾和二氧化锰的质量比;
③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下:
请回答问题:
(1)分析图2,氯酸钾熔点_______(填“高于”、“等于”或“低于”)其分解温度;
(2)分析图2,在氯酸钾分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是__________;
(3)分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是___________;
(4)为证实二氧化锰的催化作用,小丽利用如图4装置进行如表所示的实验:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 检查气密性 | 方法:___ |
Ⅱ | 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾,塞紧橡皮塞。 | 不填 |
Ⅲ | 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾,用带火星木条放在导管口。 | 加热左侧支管,可观察到___;加热右侧支管,可观察到木条较长时间才能复燃。 |
Ⅳ | 冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口。 | 加热后可观察到木条立刻复燃。 |
请回答:①步骤Ⅰ中检查气密性方法是:_________;
②完善步骤Ⅲ中的填空:加热左侧支管,可观察到___________;
③小丽认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,但小明不同意她的观点,小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的_________不变。
后来在老师的指导下,小丽完善了实验方案,最终验证了自己的结论,则实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式为:___________。
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【题目】下图是一氧化碳在氧气中燃烧的微观示意图,下列观点与客观事实相符合的是()
A.该反应属于化合反应
B.该反应前后氧气分子没有发生变化
C.该反应生成的二氧化碳分子中碳元素与氧元素的质量比为1:2
D.一氧化碳和氧气的相对分子质量之和等于二氧化碳的相对分子质量
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