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19.根据表内的数据填空:
名称空气中的体积分数(%)密度(g/L)(0oC、101.3kPa)沸点(℃)20°Cl体积水中溶解的体积为
氮气78.091.2505-195.80.015
氧气20.951.429-183.00.031
氩气0.931.784-186.00.035
二氧化碳0.031.977-78.440.88
氧气在空气中的体积分数为20.95%;密度最大的气体为二氧化碳;空气中含量最多的气体为氮气;氮气的沸点比氧气的沸点低;将完全液化后的空气升高温度,最先气化逸出的气体是氮气.

分析 由题目的信息可知:氧气在空气中的体积分数为20.95%,氮气在空气中的体积分数是78.09%,密度最大的气体为二氧化碳,密度是1.977g/L,空气中含量最多的气体为氮气;氮气的沸点比氧气的沸点低,因此将完全液化后的空气升高温度,最先气化逸出的气体是氮气.

解答 解:氧气在空气中的体积分数为20.95%,氮气在空气中的体积分数是78.09%,密度最大的气体为二氧化碳,密度是1.977g/L,空气中含量最多的气体为氮气;氮气的沸点比氧气的沸点低,因此将完全液化后的空气升高温度,最先气化逸出的气体是氮气;故答案为:20.95%;二氧化碳;氮气;低;氮气;

点评 本题属于信息题,本考点考查了空气中各种气体的含量,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于原子、分子的说法不正确的是(  )
A.分子可以构成物质,而原子只能构成分子
B.在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分
C.在原子中,质子数等于核外电子数
D.分子是保持物质化学性质的一种粒子

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向右偏转(填“左”或“右”).该反应遵守质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”).反应后天平不平衡的原因是生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小.
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是①②⑤;(填序号)
①原子种类       ②原子数目       ③分子种类
④分子数目       ⑤元素种类       ⑥物质种类
(3)根据这个定律,3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳11g.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.用天平称量固体前,当天平的指针不在0点偏右时开始称量,天平达到平衡时,称量的物质质量与实际质量相比(  )
A.相等B.偏小C.偏大D.无法确定

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.把甲、乙、丙三种金属片分别加入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无变化;把甲加入丙的硫酸盐溶液中,甲表面析出丙.则这三种金属的活性顺序为(  )
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.甲>丙>乙D.丙>甲>乙

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如表:
物质丙烷氧气二氧化碳X
反应前质量/g2.26.4000
反应后质量/g003.62.2a
下列判断正确的是(  )
A.表中a的值为5.6B.X中含有氧元素
C.X由碳、氢两种元素组成D.X可能是该反应的催化剂

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界主要以单质形式存在.丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用甲制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )
A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>甲>丙

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.学习化学的重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题.下列说法中错误的是(  )
A.炒菜时油锅着火,可立即加水灭火
B.夜晚发现液化气泄漏不应立即开灯检查
C.人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果,其目的是补充维生素
D.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.金属在日常生活中有着广泛的用途.常见金属的活动性顺序如下:
请回答下面问题:
(1)金属活动性顺序表中的X是Hg元素.(填元素符号)
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO43
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示.图中B点溶液中含有的溶质有Cu(NO32、Zn(NO32
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是Cl2>Br2>I2>S.

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