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    4．下列物质中只由一种分子构成的是（　　）
    A．白糖水B．空气C．水蒸气D．过氧化氢溶液

    分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

    解答 解：A、白糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是由水分子构成的，故选项错误．
    B、空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子等，故选项错误．
    C、水蒸气是由水分子构成的，故选项正确．
    D、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，故选项错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．影响空气质量的主要气体污染物是（　　）
    A．一氧化碳  氧气  氮气B．甲烷  二氧化碳  一氧化碳
    C．二氧化碳  氨气  氮气D．二氧化硫  一氧化碳  二氧化氮

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列反应的化学方程式：
    （1）木炭燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
    （2）白磷自燃4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    （4）实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案或措施中，不能达到目的是（　　）
    A．为了除去 CaCl2 溶液中的盐酸杂质，可加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
    B．用碳酸钠溶液鉴别 BaCl2、HCl、NaCl 三瓶无色溶液
    C．用带火星的木条鉴别空气和 O2
    D．用过量氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的 CuCl2 杂质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．资料：焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体，如HCl、SO2等
    （1）可利用厨余垃圾得到化肥．
    （2）1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油．塑料瓶属于垃圾分类中的可回收物类．
    （3）石灰浆的作用是吸收CO2和HCl，SO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．镁条在氧气中充分燃烧后得到的产物
    B．液化空气
    C．食盐水
    D．加热高锰酸钾后在试管中残留物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列符号的意义或意义的表示符号：
    Cl氯元素、一个氯原子
    钡元素Ba．
    6个氮原子6N
    10个氩原子10Ar     
    m个铜原子mCu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．操作过程如下：
    （1）检查整个装置的气密性后，将c处的弹簧夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中，观察最明显的现象是产生大量白烟；
    （2）待燃烧停止，冷却至室温时，将c处的弹簧夹打开，观察到烧杯中的水被吸入广口瓶中，水增加的体积约为广口瓶容积的$\frac{1}{5}$．
    （3）红磷燃烧的化学反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （4）若实验测得的空气中氧气的体积分数为30%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）AF；若实验测得的空气中氧气的体积分数为10%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）BDE．
    A．实验前没有将弹簧夹夹紧                     B．实验装置可能漏气
    C．实验中所取的红磷过量                       D．实验中所取的红磷不足
    E．装置未冷却至室温，就将c处的弹簧夹打开     F．操作速度慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学学习小组的同学探究中和反应．
    （1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
    加入盐酸的体积（V）/mL2468101214161820
    溶液温度上升（△t）/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9
    根据上表分析溶液温度变化的原因．
    ①加入盐酸的量在2～10mL之间时随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升．
    ②加入盐酸的量在10～20mL之间时过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
    （2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
    乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
    ①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：固体氢氧化钠溶于水也要放热．
    ②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液．

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