【题目】我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富。铝土矿就是一种常见的金属矿石，为测定一种铝土矿样品（主要成分是Al2O3，假设其余成分不参与反应，也不溶于水）的纯度，同学们做了如图所示的实验：
请回答：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____________________；
（2）根据己知条件，列出求解实验中参加反应的硫酸的质量（x）的比例式为_______；
（3）题中铝土矿样品的纯度（Al2O3的质量分数）为________；
（4）实验所用的稀硫酸的溶质的质量分数为________；
（5）实验最终所得到的溶液M中，溶质和溶剂质量的最简整数比为_______；
（6）若工业上需炼制135t含铝80％的铝合金，需要题中这种铝土矿的质量是_______。（假设除氧化铝外，其余成分均不含铝元素，炼制过程中没有铝元素损失）
【答案】 Al2O3 + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2O 
80% 19.6% 1:4 255t
【解析】（1）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸铝的质量为y，
由质量守恒定律可知，参加反应的氧化铝的质量为320.4g-300g=20.4g
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
102 294 342
20.4g x y
x=58.8g
y=68.4g
（3）铝土矿样品的纯度为
×100%=80%；
（4）实验所用的稀硫酸的溶质的质量分数为
×100%=19.6%
（5）实验最终所得到的溶液M中，溶质和溶剂质量的最简整数比为68.4g：（320.4g-68.4g+21.6g）=1:4；
（6）设需要题中这种铝土矿的质量是z
Al2O3----------2Al
102 54
z×80% 135 t×80%
z=255t
答：（3）题中铝土矿样品的纯度（Al2O3的质量分数）为80%；
（4）实验所用的稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%；
（5）实验最终所得到的溶液M中，溶质和溶剂质量的最简整数比为1:4；
（6）若工业上需炼制135t含铝80％的铝合金，需要题中这种铝土矿的质量是255t。
一线名师权威作业本系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。
小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为______________。
针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：
(1)步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_______(填化学式，下同)，由此得出原白色粉末成分组成的结论是______________。
(2)小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是__________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是____________；
(2)20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为________；(精确到0.1%)
(3)30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解____________ g甲物质。
(4)从图中你可以得到哪些信息？__________________任写一条)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铝及化合物有极其重要的用途。
(一)铝的广泛应用
(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指________。
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于________(选填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
(3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式：_________。
(二)硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O】的流程如下：
(4)铝土矿粉碎的目的是__________。
(5)有关上述流程的说法正确的是_________。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
(6)甲组同学设计了如图1所示实验装置：
①实验中，装置B中观察到的现象是___________；
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_________(写化学式)。
(7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中_______，证明了有SO3生成；而F装置中__________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究
(8)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
【实验1】称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。
【实验2】称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，
则结晶水的个数x＝________；
②T3℃时固体M的化学式______。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：__________。
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【题目】建立化学反应的微观过程模型是一种直观地理解化学反应原理的方法。如下是教材中所给出的两个反应的微观示意图，请回答：
（1）图1所示的过程中，发生改变的微粒是___________________；
（2）图2所示的过程中，当氯原子得到电子之后，形成的微粒的粒子结构示意图为____；
（3）根据上述变化过程可归纳出，构成物质的微粒包括_______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A. 将
丙的饱和溶液升温到
，得到丙的饱和溶液
B. 
时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C. 时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为
D. 时，30g乙物质加入50g水中，充分溶解后得到80g溶液
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科，正确认识和使用实验装置进行实验是我们学习的一项重要内容。
下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
实验玻璃管
中产生的气体是______；
实验如果测得氧气含量小于五分之一，可能原因是______
写出一点
；
实验说明二氧化碳具有的物理性质是______；
写出用D装置制取氧气的化学方程式______。
老师为同学们提供了如图实验装置：
写出编号所指仪器的名称：a______；b______。
用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择上述装置中的A和______填字母，写出该反应的化学方程式：______。
实验室用B和E组合，除可制取
外，还可以制取的一种气体是______填化学式，制取该气体的化学反应方程式为______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如下图所示：
(1)M是______________。
(2)反应过程中，老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液，打乱顺序后，请同学们用一定的方法将三种溶液加以鉴别(不用测定溶液pH的方法)。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入___________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取少量氧化铁，加入足量该溶液 | 固体完全溶解，且_____________ | 相关的化学方程式为_____________。 为c处溶液，并推知c处溶液中含有的离子有_____________(填写离子符号) |
结论：剩余一种为b处溶液。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图，请从微观角度回答下列问题：
在该变化 前后发生改变的粒子是 ___________________________；
(2)此变化的实质是(将答案补充完整)：在催化剂作用下，一氧化氮分子分成氮原子和 氧原子，一氧化碳分子分成碳原子和氧原子，_____________ ；
(3)反应前两种物质分子的相同点是 ______________。
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