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    13．某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
    【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
    【作出猜想】
    猜想一：溶质只有氯化钙；
    猜想二：溶质是氯化钙和氢氧化钙；
    猜想三：溶质是含有氯化氢和氯化钙．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【方案设计】
    方案方法步骤实验现象实验结论
    方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，
    滴入几滴无色酚酞溶液    		酚酞不变色猜想一正确
    酚酞变红色猜想二正确
    方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入
    碳酸钠溶液
    有气泡冒出    		猜想三正确
    【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：
    （1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
    （2）方案二可行，但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
    【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞不变色还可能是溶液中含有盐酸和氯化钙．
    【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的废液．
    结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．

    分析 【作出猜想】猜想③根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
    【实验探究】
    Ⅰ根据酚酞遇碱变红来进行解答；
    Ⅱ根据盐酸的化学性质分析；
    【反思与拓展】根据盐酸的性质进行分析，但注意不能引进其它的金属离子；

    解答 解：
    【作出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；
    【实验探究】Ⅰ因为酚酞遇碱会变红色，无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①；
    Ⅱ根据盐酸的化学性质可设计实验如下：
    【方案设计】

    方案方法步骤实验现象实验结论
    方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确
    酚酞变红色猜想二正确
    方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入 碳酸钠 （或碳酸钾 ）溶液至过量
    开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成    		猜想三正确
    【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色（或盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞变色）；
    【拓展与应用】除去溶液中的盐酸可用适量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    故答案为：
    【作出猜想】含有氯化氢和氯化钙；
    【方案设计】酚酞变红色；碳酸钠；有气泡冒出
    【方案反思】酚酞不变色还可能是溶液中含有盐酸和氯化钙；
    【拓展与应用】向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的废液．

    点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．

    练习册系列答案
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    一种单质Mg（合理即可），一种氧化物H2O（合理即可），由三种元素组成的化合物Ca（OH）2（合理即可），任写一个由上面元素组成的物质进行的分解反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑（合理即可）．

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