Question

【题目】成功体验：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】

酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

碳酸钠溶于水显碱性

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；

猜想二：氢氧化钠溶液；

猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】

另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到

有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是 。

【探究启示】实验取完药品后应 。

【拓展迁移】

若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如上图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- → H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）；

【继续探究】

请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式 （用化学符号表示）

Answer 1

【答案】（1）氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性（2）气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．

【继续探究】白色沉淀 完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰

【实验结论】氢氧化钠

【探究启示】立即盖好瓶盖

【拓展迁移】Na+ Cl-

【继续探究】CO32-+Ca2+→CaCO3↓

【解析】

试题分析：小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性；小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不完全正确，理由是是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其碱性对氢氧化钠检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。这瓶溶液是氢氧化钠，且已经部分变质。由此得到的启示：实验取完药品后应立即盖好瓶盖。若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如上图所示，反应的实质表达式为：H++OH-→H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Na+Cl-，实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：CO32-+Ca2+→CaCO3↓。