Question

4．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t₁℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是Z＞Y＞X；
（2）要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t₂℃；
（3）t₂℃时，25g X的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是25g；
（4）固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是降温结晶；
（5）t₃℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t₂℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X；
（6）t₃℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t₁℃，图2中有关量随时间变化的趋势正确的是C．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，可以根据溶解度的含义进行有关的分析计算等；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）由X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是：Z＞Y＞X；
（2）由Y、Z固体物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时溶解度曲线交于一点，交点时溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数也相同，所以要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t₂℃；
（3）t₂℃时，25g X的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是s，100g：s=（25g-5g）：5g   解得：s=25g；
（4）由于X溶解度受温度的影响较大，Y的溶解度受温度的影响不大，所以固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是降温结晶；
（5）X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而减小，所以t₃℃时，X、Y、Z的饱和溶液降温至t₂℃时Y、X要析出晶体，Z变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，t₂℃时Y的溶解度大于X的溶解度大于t₃℃时Z的溶解度，所以t₃℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t₂℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是：Y＞Z＞X；
（6）A、由于X的溶解度随温度的升高而而增大，t₃℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t₁℃时，在达到饱和的过程中溶质质量不变，故A错误；
B、在降温时溶剂的质量不变．故B错误；
C、在t₃℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t₁℃的过程中，溶液达到饱和的过程中溶质的质量分数不变，达到饱和后再降温时有晶体析出，溶质的质量分数减小，到t₁℃是不再减小．故C正确．
D、在t₃℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t₁℃的过程中，在溶液达到饱和的过程中不会有晶体析出，故D错误．
故答为：（1）Z＞Y＞X； （2）t₂；（3）25；（4）降温结晶；（5）Y＞Z＞X；（6）C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．