Question

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	2g	m	5g	5g

请分析表中数据回答并计算：[（3）要求写计算过程]
（1）m=

 

g；
（2）100g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为

 

g．
（3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析：（1）根据实验数据，加入10gCaCl₂溶液完全反应可生成沉淀质量为2g，加入30gCaCl₂溶液时仍有沉淀生成，可判断表中m的值；
（2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
（3）根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系，进而求出生成的氯化钠的质量，再根据原固体混合物的质量减去Na₂CO₃的质量求出原混合物中氯化钠的质量；完全反应后所得溶液中氯化钠的质量应是两者之和，进一步可求得完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数；

解答：解：
（1）分析实验数据可知，每加入10g氯化钙溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化钙溶液时，得到沉淀质量m=2g×

20g

10g

=4g
故答案为：4；
（2）据图表可知，加入CaCl₂溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g
故答案为：5；
（3）设10g原固体混合物中Na₂CO₃质量为x；生成氯化钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
      106    100      117
      x       5g       y

106

x

=

100

5g

=

117

y

解之得x=5.3g    y=5.85g
完全反应后所得溶液中氯化钠的质量为：（10g-5.3g）+5.85g=10.55g
完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：

10.55g

100g+30g-5g

×100%═8.4%
答：完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为8.4%

点评：根据实验数据表中“加入CaCl₂溶液质量”与“生成的沉淀的质量”的关系，分析反应进行情况，考查分析实验数据解决问题的能力．