Question

1．如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，从而得到较为纯净的食盐晶体？

【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
（1）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）实验步骤③的主要目的是2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl　（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取少量的溶液B，滴加酚酞试液，溶液变成红色．
（3）实验步骤④中生成的沉淀D是CaCO₃（填化学式）．
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液中会残留着二者，因此最后得到的氯化钠也不是纯净的．
（5）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）在操作④中加入盐酸，至恰好没有气泡冒出后就停止加入．

Answer 1

分析 根据物质除杂的方法进行分析解答，根据过滤需要的仪器进行解答；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，据此解答．

解答 解：（1）据图可以看出，实验操作X得到了固体和用途，故其操作的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤，漏斗．
（2）实验步骤③加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其主要目的是除去氯化镁；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是加入酚酞，溶液变红，取少量的溶液B，滴加酚酞试液，溶液变成红色；故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；取少量的溶液B，滴加酚酞试液，溶液变成红色．
（3）实验步骤④中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故填：CaCO₃．
（4）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液中会残留着二者，因此最后得到的氯化钠也不是纯净的，因此实验方案不完善，故填：加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以溶液中会残留着二者，因此最后得到的氯化钠也不是纯净的．
（5）为了完善原实验方案，需要加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，可以加入盐酸至没有气泡产生停止，故填：在操作④中加入盐酸，至恰好没有气泡冒出后就停止加入．

点评 本题考查的是粗盐提纯的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．