化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按照要求完成实验过程(提示:假设生铁样品中的其它成分不与稀硫酸反应)．实验目的:测定某生铁样品中单质铁的质量分数测定某生铁样品中单质铁的质量分数实验过程:取一只烧杯.称得其质量为68.6g.加入一定量生铁样品碎屑.称得烧杯和样品的总质量为108.6g,向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸.边加边搅� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?淄博）化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按照要求完成实验过程（提示：假设生铁样品中的其它成分不与稀硫酸反应）．
实验目的：

测定某生铁样品中单质铁的质量分数

实验过程：取一只烧杯，称得其质量为68.6g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为108.6g；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸217.6g；静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为325.2g．
数据处理：计算该生铁样品中铁单质的质量分数．
反思交流：实验过程中把生铁样品加工成碎屑的目的是

让稀硫酸与铁屑接触更充分、反应速率更快、实验结果更精确

．

分析：实验目的：测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
数据处理：烧杯中减少的质量是生成氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中单质铁的质量．进而计算出样品中单质铁的质量分数．
反思交流：实验过程中把生铁样品加工成碎屑的目的是为了让稀硫酸与铁屑接触更充分、反应速率更快．

解答：解：实验目的：由化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究可知，实验目的是测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
数据处理：生成氢气的质量为108.6g+217.6g-325.2g=1g
设样品中单质铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 1g

x=28g
样品中单质铁的质量分数为

28g

108.6g-68.6g

×100%=70%
答：该生铁样品中铁单质的质量分数70%．
反思交流：实验过程中把生铁样品加工成碎屑的目的是为了让稀硫酸与铁屑接触更充分、反应速率更快、实验结果更精确．
故答案为：实验目的：测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
数据处理：70%．
反思交流：让稀硫酸与铁屑接触更充分、反应速率更快、实验结果更精确．

点评：本题主要考查探究生铁中铁的质量分数的方法和有关化学方程式的计算和化学式的计算，解答时要按步骤规范准确的解答．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?淄博）化学实验是学习化学的基础，请根据下图回答问题：

（1）如图A，把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到的现象是

下

层蜡烛先熄灭（填写“上”或“下”）．因此，由这一性质决定的二氧化碳的用途是

灭火

．
（2）如图B，分别取直径相同的镁条和铁丝各15cm，观察它们与氧气反应的现象，记录如下：

物质	镁　条	铁　丝
现象	在空气中点燃后，剧烈燃烧，发出耀眼白光．	在空气中不燃烧；将铁丝绕成螺旋状并在末端系一根火柴，点燃火柴后，放入氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射．

选择相同长度和直径的上述两种金属做实验的目的是

做对比实验

，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是

引燃铁丝

，写出铁丝在氧气中发生反应的化学方程式

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

，此反应属于