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【题目】按要求写出1个下列物质的化学式:

(1)一种有可燃性、还原性、毒性的氧化物:____________

(2)硫元素的化合价为-2价的酸:____________

(3)一种不含金属元素的盐:_____________

(4)一种含有钾元素的复合肥:________________

【答案】 CO H2S NH4Cl等,合理即可 KNO3

【解析】根据物质的性质、特征分析解答。

(1)一种有可燃性、还原性、毒性的氧化物:CO;

(2)硫元素的化合价为-2价的酸:H2S;

(3)铵根离子是金属离子,但不含金属元素。故一种不含金属元素的盐应为铵盐。故填NH4Cl等,合理即可;

(4)同时含有N、P、K中两种或两种以上营养元素的肥料叫复合肥。故一种含有钾元素的复合肥:KNO3

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质的方法中,错误的是( )

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A.

稀硫酸

过滤

B.

CaSO4溶液

稀硫酸

过量CaCO3、过滤

C.

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D.

二氧化碳

一氧化碳

点燃

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录,请你根据记录回答下列问题。

金属

铝片

锌片

铁片

铜片

银片

盐酸

5%

W

5%

5%

5%

实验现象

开始无气泡,过一段时间后缓慢出现气泡,然后速度逐渐加快

产生气泡且速度较快

产生气泡但速度缓慢

无气泡

无气泡

(1)根据金属活动性顺序,铝片应比锌片活泼。但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的反应速率比锌______(选填:快或慢),你认为该记录中铝片出现“开始无气泡,过一段时间后缓慢出现气泡”的特殊现象的原因是______________

(2)你认为在本实验中与锌片反应的盐酸的质量分数W应该是___________

(3)实验小组同学认为,用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较:

A.铜片与AgNO3溶液; B.银片与Cu(NO32溶液。

若你来做该实验,所选用的一组试剂是______(选填字母),相应的实验现象或反应的化学方程式是:_______________________________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是()

实验内容

实验设计

A

分离CO2、H2混合物

先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2,再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2

B

除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2

加入过量的Na2CO3溶液,过滤

C

除去KCl固体中的杂质CaCO3

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D

证明NaOH溶液部分变质

取少量样品,加入足量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中化学方程式和部分现象都正确的是( )

选项

实验

化学方程式

现象

A

将稀盐酸加入铁粉中

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2

溶液有无色变成黄色

B

CO高温还原氧化铁

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

红色固体变成黑色固体

C

铁钉中加硫酸铜溶液

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

溶液由蓝色变成浅绿色

D

除去NaCl中的Na2SO4

Na2SO4+ Ca(OH)2CaSO4↓+ 2NaOH

有白色沉淀产生

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 ( )

A. CuOC):隔绝空气高温加热

B. Na2SO4溶液(NaOH):加适量稀盐酸

C. CO2HCl):将气体通入足量的氢氧化钠溶液

D. CaCl2溶液(HCl):加入过量碳酸钙,充分反应后过滤

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在空气或氧气中燃烧时,现象描述正确的是

A. 木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生二氧化碳气体

B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,放出热量,生成红色粉末

C. 镁条在空气中燃烧,冒出少量的白烟,放出热量,生成白色固体

D. 硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生无色无味的气体

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件,进行如下实验。

实验编号

药品

1 g大理石

块状

块状

粉末状

粉末状

10 g盐酸(过量)

稀盐酸

浓盐酸

稀盐酸

浓盐酸

(1)大理石与盐酸反应的化学方程式为_________________

(2)实验甲与______对照,是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。

(3)上述实验中,另一个影响反应速率的因素是___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢?

[实验探究1]

实验操作

实验现象

实验结论

取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加___________,并不断振荡。

有气泡产生。

氢氧化钠溶液一定变质了。

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?

[猜想与假设]猜想:1:氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料] (1) 氯化钙溶液呈中性。

(2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验探究2]

实验步骤

实验现象

实验结论

(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的_______溶液,并不断振荡。

__________生成。

说明原溶液中一定有碳酸钠。

(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液。

溶液变红色。

说明原溶液中一定有________

[实验结论] 该氢氧化钠溶液____________(填“部分”或“全部”)变质。

[反思与评价]

(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:_________

(2)在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案__________(填“可行”或“不可行”)。

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