Question

【题目】为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）． 【实验装置】

【查阅资料】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
②生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计．
【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质．
③测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热．（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）
⑤当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ．

数据编号 测量项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	54.40	53.92
B装置（含药品）的质量/g	104.00	104.54
氮气的质量/g	/	0.28

【相关数据】
注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到．
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）．
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是 ． 当观察到量气管内液面 ， 说明氧化铜已完全反应．停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 ．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g．由此推知，气体X中（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．
（4）气体X的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）粉末由黑色逐渐变红；不再下降；防止灼热的铜被氧化
（3）0.54；0.48；没有
（4）NH3
【解析】解：（1）B装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）由于“加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气”所以实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是粉末由黑色逐渐变红；实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化；（3）B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量就是生成的水的质量：102.54g﹣102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g× =0.48g，氧化铜中氧元素的质量=52.40g﹣51.92g=0.48g，由此推知，气体X中一定没有氧元素；所以答案是：0.54；0.48；没有；（4）设气体X的化学式为NmHn = =
所以X的化学式为：NH3；
所以答案是：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2（2）粉末由黑色逐渐变红；不再下降；防止灼热的铜被氧化；（3）0.54；0.48；没有；（4）NH3 ．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．