Question

【题目】硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：

⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________ 。

⑵操作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3==== (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑

⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________(填编号)

A 复分解反应 B 化合反应 C 分解反应 D 置换反应

⑷ 操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。

⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________(填化学式)。

⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。

Answer 1

【答案】 CO2 + H2O + NH3 === NH4HCO3 过滤 CaCO3 AB 降温结晶 CO2 CaO 87

【解析】（1）在吸收过程中，氨气、水和二氧化碳发生了化合反应生成了碳酸铵，反应的方程式是：CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3；（2）碳酸铵与硫酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，是固液混合物，利用过滤的方法将它们分开；所以，操作I的名称为过滤，沉淀的主要物质为CaCO3；（3）在蒸氨过程中，氧化钙与水化合生成了生成了氢氧化钙，反应是：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应有两物质生成了一种物质，属于化合反应．氢氧化钙与氯化铵反应反应生成了氯化钙、氨气、水，反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，该反应有两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．所以，AB正确，CD错误；（4）从氯化钙溶液中结晶析出CaCl2?6H2O，需要：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）由硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2?6H2O的工艺流程中涉及到的物质可知，NH3外，CO2CaO可以可循环利用；⑹据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为：

68g× ÷ =87g。