Question

【题目】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．

请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠属于（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程．

Answer 1

【答案】
（1）盐
（2）

设20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 36.5

x 10g×0.365%

解得：x=0.084g；

每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084g× =0.42g

答：每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42g．

【解析】解：（1）碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐；
（1）根据碳酸氢钠的组成分析物质的类别；（2）根据碳酸氢钠与盐酸的反应，由盐酸中溶质的质量可求出20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量，再求出每片胃药中碳酸氢钠的质量．本题主要考查了物质的分类和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．