Question

16、某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）

（1）上述实验中，金属过量的是

5、6

．
（2）假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为

24

．
（3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为

1.01

g/mL．

Answer 1

分析：本题是一道典型的分析型计算，要考虑加入的样品与生成物之间的关系入手．
（1）根据实验1234可以看出每0.5g的金属会反应放出0.5L的氢气，按些数量关系可以看出2.5g应该产生2.5L的氢气，但实验5，6并没有因为金属的增多而放出更多的气体，可以说明在实验4反应结束稀盐酸已经被完全反应．故实验5，6中金属过量．
（2）如何计算A的相对原子质量要进行数据的选择，实验1，2，3，4中金属全部参与反应，均可以作用计算的依据，但实验5，6由于金属未完全参加，故不能利用这两组数据．但考虑到第3个问题中要计算稀盐酸的密度，选用第4组的数据利用一个方程式进行进行计算比较快捷．

解答：解：（1）上述实验中，金属过量的5，6两组
（2）设A金属的相对原子质量为X，稀盐酸的密度为Y；
根据A在化合物中的化合价为+2价，写出反应的方程式为：
A+2HCl═ACl₂ +H₂↑
X  73         2
0.5g  60ml×Y×10%  0.5L×0.083g/L 
列比例解出：X=24  Y=1.01g/ml
上述实验中，金属过量的5，6两组；A金属的相对原子质量为24；稀盐酸的密度为1.01g/ml．
故答案为：（1）5，6；（2）24；（3）1.01．

点评：综合分析数据，找出量之间的关系分析反应物与生成物之间的质量关系，分析出物质的剩余．选择计算的数据一定是被完全反应的物质，这样才可以正确求出相应的未知量．