Question

为探究锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，某同学设计了如如图所示的一组实验．这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序．请写出所补充实验步骤、现象及有关反应的化学方程式．

Answer 1

【答案】分析：锌放入稀硫酸中反应产生气泡，铜放入稀硫酸中不产生气泡，可以说明锌的活动性比铜的活动性强；铜放入硝酸银溶液中，根据金属活动性顺序可以得出铜的活动性比银强；铁放入硫酸锌溶液中无现象说明铁的活动性不如锌；要想得出四种金属的活动性顺序只要检验出铁和铜的活动性强弱即可．
解答：解：金属的活动性顺序中，锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，可以得到锌的活动性比铜的活动性强的结论；铜的活动性比银强，铁的活动性比锌弱；要想得出四种金属的活动性顺序只要检验出铁和铜的活动性强弱即可；
故答案为：
实验步骤：将表面洁净的铁片伸入硫酸铜溶液中；
实验现象：铁片表面出现红色物质；
结论：铁的活动性比铜的活动性强．
点评：金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面得金属才能与酸反应，生成盐和氢气（越排在前面反应越剧烈），二是金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．另外，解题时要对实验进行认真的对比，抓住问题的实质．