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    钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，下列说法正确的是


    1. A.
      纯铁具有银白色金属光泽、硬度很大
    2. B.
      生铁的含碳量低于钢的含碳量
    3. C.
      铁与盐酸可发生置换反应
    4. D.
      铁在矿物中均以单质形式存在
    C
    分析：A、根据纯铁的硬度考虑；B、根据生铁和钢中含碳量考虑；C、根据置换反应的特点考虑；D、根据铁的化学性质考虑铁在自然界中的存在状态．
    解答：A、纯铁具有银白色金属光泽、质地较软，硬度不大，故A错；
    B、生铁的含碳量为2%---4.3%，钢的含碳量为0.03%---2%，所以生铁含碳量高于钢的含碳量，故B错；
    C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应，故C正确；
    D、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物的形式存在，故D错．
    故选C．
    点评：解答本题关键是要知道纯铁的硬度，生铁和钢的含碳量，置换反应的特点，铁在自然界中的存在状态．
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    （2006?邵阳县）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．生活中的铁制品却易生锈．铁锈蚀的主要原因是什么？对如何防止刀、剪、农具等铁制品生锈，提出两种以上的方案．

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    （2003?泉州）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约占产量四分之一的钢铁生锈损失．通过查阅资料、进行实验对上述问题进行研究．请问答下列问题：
    （1）我国在春秋战国时期钢铁生产就处于世界领先地位．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    （2）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的
    H2O
    H2O
    和
    O2
    O2
    ：
    请设计一个化学实验证明上述结论：
    把一支铁钉的一半浸入试管的蒸馏水中，观察生锈情况
    把一支铁钉的一半浸入试管的蒸馏水中，观察生锈情况
    ．
    （3）防止钢铁制品生锈常用的方法是（举一个实例）：
    在钢铁表面涂上油漆
    在钢铁表面涂上油漆
    ．
    （4）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉吸收水分和氧气，变为铁锈．用铁粉代替CaO粉末的优点是：
    CaO只能吸收水分不能吸收氧气，而铁粉既能吸收水分又能吸收氧气
    CaO只能吸收水分不能吸收氧气，而铁粉既能吸收水分又能吸收氧气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?鹤壁二模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
    A
    A

    A．酸         B．碱        C．盐
    查阅资料：
    Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
    Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解度g 36 109 215 9.6
    得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    设计实验并继续探究：
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
    盐酸
    盐酸
    		 产生大量的气泡 该溶液是
    Na2CO3
    Na2CO3
    拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （要求类别不同）．钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．
    （3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和
    制取CO
    制取CO
    ．

    （4）在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约占产量四分之一的钢铁生锈损失．通过查阅资料、进行实验对上述问题进行研究．请回答下列问题：
    （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁化学方程式是
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2

    （2）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的
    H2O
    H2O
    和
    O2
    O2
    ；
    （3）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末．可使食品保持干燥；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉吸收水分和氧气，变为铁锈．用铁粉代替CaO粉末的优点是
    铁粉吸收水分和氧气，不仅使食品保持干燥而且防止食品被氧化变质
    铁粉吸收水分和氧气，不仅使食品保持干燥而且防止食品被氧化变质
    ．

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