【题目】在学习了金属的化学性质后,科学老师布置了一项课外学习任务:调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属?某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属,学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑)
(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到有______产生,说明“银粉”一定不是银。
(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,学习小组通过理论计算,获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时,a点所对应的锌的质量m为多少?(通过计算回答)
(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克。根据上图可知,“银粉”是_______。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】(1)“银粉” 表面有气泡产生;(2)6.5克;(3)铝;14.6%
【解析】(1)根据金属活动性顺序的应用:位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。银位于氢的后面,不能与酸反应,现该“银粉”不是银,那么不论 锌还是铝均能与稀盐酸反应生成氢气,故反应的现象是:“银粉” 表面有气泡产生;
(2)要得到0.2g的氢气,利用化学方程式,根据锌与氢气反应的质量比即可计算出锌的质量。
设锌的质量为x;
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.2g
x=6.5g
故在绘制锌的图像时,a点所对应的锌的质量m为6.5g;
(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克,即金属与氢气反应的质量比为18:2,由图可知“银粉“是铝;利用化学方程式,根据盐酸与氢气反应的质量比即可计算出盐酸中溶质的质量。
设盐酸中溶质的质量为y;
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
219 6
y 0.2g
y=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数= 14.6%
答:实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8g碳酸钠溶液。请计算:
(1)参加反应的二氧化碳的质量为_______g;
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验现象描述正确的是
A.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 B.木炭燃烧后生成黑色固体
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射 D.红磷在空气中燃烧产生白雾
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