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1.已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间∕st0t1t2t3t4t5t6
反应后固体的质量∕g80757066625858
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为22克.
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程).

分析 高温条件下,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量,进一步可以计算该石灰石中含CaCO3的质量分数.

解答 解:(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为:80g-58g=22g,
故填:22.
(2)设该石灰石中碳酸钙质量为x,
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,
100                       44
x                          22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$,
x=50g,
该石灰石中含CaCO3的质量分数为:$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%,
答:该石灰石中含CaCO3的质量分数为62.5%.

点评 差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解.

练习册系列答案
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A.
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B.
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C.
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D.
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CCu(NO32 溶液(AgNO3足量铜粉,过滤
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10.下列化肥中,属于复合肥料的是(  )
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(1)金属钠、镁化学性质有区别的原因是最外层电子数不同.
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