【题目】如图是四种粒子的结构示意图，据图回答有关问题。（8 分）
（1）化学性质相似的粒子有______（填序号）。
（2）在化学变化中，①易_（填“得到”“失去”或“不易得失”）电子，它的离子符号是_。
（3）硫酸是一种常见的化学物质。兴趣小组的同学发现：硫元素的化合价有2、+4、+6三种，硫酸中，硫元素的化合价是___，硫酸中含硫离子吗？____，你的理由是__。
（4）下列关于四种粒子的说法正确的是__。
A ④中x可能是7
B ④中x可能是8
C 在元素周期表中，①②都在第二周期
D ②③能形成化合物，其化学式为Na2S
【答案】①③ 得到 O2 + 6 不含 含有硫酸根离子，硫酸根离子是团体，不含硫离子 ABD
【解析】
（1）最外层电子数相同，化学性质相似，故化学性质相似的粒子有①③。
（2）最外层电子数大于4，在化学变化中易得到电子，故在化学变化中，①易得到电子，它的离子符号是O2。
（3）硫酸中氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价是x，
，
，故硫元素的化合价是+6价，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，故硫酸中不含硫离子，理由是含有硫酸根离子，硫酸根离子是团体，不含硫离子。
（4）A、当④为原子时，由质子数=核外电子数，x的值为
，当④为离子时，x的值不为7，则x可能是7，故A正确；
B、当④为原子时，由质子数=核外电子数，x的值为，当④为离子时，最外层得到1个电子，则x的值为8，则④中x可能是8，故B正确；
C、在元素周期表中，①在第二周期，②在第三周期，故C不正确；
D、②③能形成化合物是硫化钠，硫元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，则其化学式为Na2S，故D正确。故选ABD。
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【题目】天然气（主要成分CH4）是常用燃料和工业原料。
（1）如图 是家用燃气热水器的工作原理示意图。
①反应的化学方程式可表示为___；
②若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是___；
（2）工业上常用天然气与氯气（Cl2）发生如图 的反应（已配平）。
①方框内物质的化学式为___；
②下列从图 中获得的信息正确的是（_____________）
A 反应过程没有单质参加
B 说明化学反应中分子不可分
C 反应前后分子种类不变
D 图示反应符合质量守恒定律
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【题目】实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为________．
（2）写出下列编号仪器的名称
________
________．
（3）用所给仪器组装用上述反应制氧气的装置，你选择的发生装置为________，
装置试管口要略向下倾斜的原因是________；收集装置为________．
上述装置选择的依据是________（填字母）．
属于固固型加热的反应 属于固液型不加热的反应
制取的气体密度比空气大 
制取的气体难溶于水
（4）若用图⑥装置进行“排空气法”收集制取的
，请把图中的“导气管”补画完整_____．
（5）有几位同学一起探究：氯酸钾和二氧化锰混合为多少比例时，产生氧气的速度最快．实验时用秒表记录时间，计时从加热到收集满一瓶氧气为准，实验所采用的装置是将和________组合起来．下表为二氧化锰与氯酸钾不同质量比时，制取氧气的速度比较
实验序号 | 二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 用时（秒） |
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从实验序号
和
数据可以看出，实验序号________（填或）反应速度最快．通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）________越多越好．
（6）若在反应后的残余物中提纯
，需进行以下操作，请把空缺处填上：_____、_____
在①、②、③的操作中均用到的仪器是________．
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【题目】稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是
A. 铈属于非金属元素
B. 铈原子的中子数是58
C. 铈原子的核外电子数是58
D. 铈原子的相对原子质量是140.1g
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，C是胃液中帮助消化的物质，D是大理石的主要成分。其相互反应情况如右图所示，“一”表示物质之间能反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质。
（1）D生成E的化学方程式为____。
（2）B与E的反应为__(填“ 吸热”或“放热”)反应。
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【题目】钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2(钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是( )
A.该反应是复分解反应
B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价
C.该反应中氧的化合价降低
D.钴酸根离子式
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【题目】（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：
①________________，②________________．
（2）小明做了这个实验．他在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象．这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式______________．
②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根．________________．
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【题目】黄铜矿(主要成分是CuFeS2)经初步处理后。所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4和H2SO4。某同学利用废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜的主要流程如图所示[已知
]
(1)溶液甲呈酸性，请写出测定溶液甲酸碱度的方法_________________________。
(2)操作a的名称是__________________，步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是________________________。
(3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________________________。
(4)写出黄铜矿的一种用途________________________。
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【题目】化学实验小组的同学在用锌粒与下图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时，发现有气泡产生，并闻到有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究。
[提出问题]锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？
[查阅资料]①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体；
②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
[猜想与假设]甲同学认为：气体可能是H2；
乙同学认为：气体可能是SO2；
丙同学认为：气体还可能是_____。
[实验探究]为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：
（1）图2中D处气体发生装置可选图1中的_____（填字母序号）。
（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。
（3）写出H装置中发生反应的化学方程式_____。
（4）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通段时间的气体。目的是_____加热段时间后，观察到_____，证明气体中含有H2。
[实验结论]_____同学的猜想是正确的。
[反思与交流]
①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_____。
②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_____（任填一种合理的答案）。
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