Question

6．铜梁巴川中学化学课外小组为测定铁样品中碳的质量．取10g该样品于烧杯中，并向烧杯中加入10g足量的稀盐酸．反应前后烧杯中物质的质量变化如图所示．
（1）反应前后烧杯中物质的总质量减少了0.34g，是氢气（填物质名称）的质量；
（2）求样品中碳的质量．0.48g
（3）若向烧杯中加入的稀盐酸不足，对测定样品中铁的质量有（填“有”或“没有”）影响．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据氢气的质量求解铁的质量，样品中碳的质量=样品的质量-样品中铁的质量；
（3）若向烧杯中加入的稀盐酸不足，不能将样品中铁耗尽．

解答 解：（1）反应前后烧杯中物质的总质量减少了10g+10g-19.66g=0.34g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以减少的是氢气；
（2）设混合物中铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                      2
 x                      0.34g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.34g}$
x=9.52g
样品中碳的质量为10g-9.52g=0.48g
（3）若向烧杯中加入的稀盐酸不足，不能将样品中铁耗尽，测定样品中铁的质量偏小．
故答案为：（1）0.34；氢气；（2）0.48g；（3）有．

点评 本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，难度较小．