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    【题目】学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：

    （1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为 g。

    （2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

    （3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

    【答案】（1）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）96.4%； 12.1g

    【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．

    解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x
    Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
    111 100
    111g×10% x
    111/100=（111g×10%）/x x=10g
    （2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；
    （3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111g×10%=11.1g
    设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
    Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    106 111117
    x11.1gy
    106/111=x/11.1g x=10.6g
    Na2CO3的质量分数= ×100%=96.4%
    117/111=y/11.1g y=11.7g
    烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
    答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g。

    练习册系列答案
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    清洁剂名称

    洁厕灵

    活氧彩漂

    漂白精

    功 能

    有效清除污垢，除异味

    漂洗衣物，使色彩更鲜艳

    快速漂除衣物污渍

    有效成分

    HCl

    H2O2

    NaClO

    ①NaClO中氯元素的化合价为；
    ②在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到有气泡产生，发生化学反应的方程式为；
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    （1）可用于装食品的是聚乙烯塑料，其碳元素的质量分数为__________。（计算结果精确到0.1%）

    （2）焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，从而对空气造成污染。聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]由_______种元素组成，分子中C、H、Cl的原子个数比为________。125g聚氯乙烯含氯元素_______g。

    （3）为了解决“白色污染”问题，保护环境，你提出的一条合理化建议是____________。

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    （1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐。

    （2）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是_____________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。

    （3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

    [查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

    物 质

    MgO

    MgCl2

    Mg3N2

    Mg(NO3)2

    MgCO3

    Mg(OH)2

    颜 色

    白色

    白色

    淡黄色

    白色

    白色

    白色

    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_________________________________；

    [提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；

    [实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是________________________；

    [实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______________、________________________________。

    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?__________________。

    [知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m _____20g (填：“>”、“=”或“<”)。

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