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    右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题精英家教网
    （1）40℃时，甲物质溶解度为
     
    g．
    （2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是
     
    ．
    （3）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是
     
    溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    分析：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
    解答：解：（1）根据曲线可知40℃时，甲物质溶解度为35g；
    （2）甲物质的曲线陡，所以甲的溶解度随温度变化影响比较大；
    （3）30℃时，乙物质的溶解度为25g，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，乙物质只能溶解25g，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数=
    25g
    100g
    +25g×100%=20%．
    故答案为：（1）35g（2）甲；饱和；20%．
    点评：做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（如图1），产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．在反应仓内加入适量的水，先放甲剂，再放乙剂，即可产生氧气．
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    [提出问题]甲剂的化学成分是什么？
    [查阅资料]过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢．
    [设计与实验]小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
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    （1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图（一）所示的仪器：
     
    ；小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为
     
    ．反应结束后通过
     
    操作将乙剂与溶液分离，用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    ．
    （2）对于“如何验证产生的气体是氧气？”，小雨认为（简述实验操作与现象）
     
    ．但产生的气体往往带有较多的水分，为使实验现象明显老师建议小雨在组装好的装置中还需要增加一个干燥装置．右图该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向和使用的试剂．
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    [实验结论]通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠．
    [反思与交流]
    （1）小方认为小雨的结论不够严密，应该还需要补充一个实验是
     

    （2）与实验室用氯酸钾或高锰酸钾制氧气相比较，该方法更方便家庭使用的理由之一是
     
    ．
    （3）请你从贮存制氧剂、处理残余物两方面，为该制氧器的使用者提一条合理化的建议：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    33、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有
    CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
    与氧气接触
    、
    温度达到着火点
    ．
    提出问题上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    查阅资料
    1，在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
    2，无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    实验设计经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．

    实验步骤
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    实验现象
    ①带火星的木条复燃；
    ②无水硫酸铜没有变蓝色；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    实验分析D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ．
    实验结论
    ①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    拓展提高
    ①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为
    甲
    同学的猜想是错误的，理由是
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    ．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、右图所示的硫和铁丝是氧气燃烧的两个实验，观察并回答以下问题：
    （1）实验乙发生的现象是
    发出蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成
    ．
    （2）集气瓶底部预先均装有少量水．说出甲瓶中水的作用是：
    甲瓶中的水用于防止生成的固体熔化物炸裂瓶底
    ．
    （3）如果把实验乙中的水换成
    氢氧化钠（碱溶液也可给分）
    溶液，从环保角度讲效果会更好．请写出体现该溶液作用的化学方程式：
    2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源：江苏期中题 题型：推断题

    右图中甲、乙在常温下分别是无色气体和无色液体，A、E是固体反应物和液体生成物，A、B、C、D、E中含有同一元素，表示由反应物转变为生成物。
    (1)E的化学式是：_______。
    (2)写出B转变为C的化学方程式：___________________。
    (3)能与E物质反应的物质类别有：______________(至少写两类)
    (4)B对环境污染的主要影响是：________________________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳

    具有                                  的性质。

    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需

    满足                      、                      。

    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

    【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。

    　　　　    2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

    【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

     


    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；     ②把相关的试剂放入对应的仪器内；

    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

    注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

    【实验现象】

    ①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊。

    【实验分析】①B装置内盛放的试剂是                ；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是                           ，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊。

    【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

    【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是　                                      　　。

    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式    　　                          。

    【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数。

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