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    12．某校化学兴趣小组的同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中铜的质量分数，化学实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
    （1）根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是Cu-Au合金，理由是Cu和Au都不能和硫酸反应．
    （2）同学小强取该合金的粉末32.5g，与足量该稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数．

    分析 （1）要想测定铜的质量分数，由于给出的是稀硫酸，所以必须其中一种成分能够和硫酸反应；
    （2）根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量，进而求算铜的质量分数．

    解答 解：
    （1）要想测定铜的质量分数，由于给出的是稀硫酸，所以必须其中一种成分能够和硫酸反应．Cu-Zn合金中铜不能和硫酸反应，但是锌能和硫酸反应，所以可以测定铜的质量分数，而Cu-Au合金铜和金都不能和硫酸反应，所以无法测定其铜的质量分数．
    （2）能测定铜的质量分数的合金为Cu-Zn合金
    设参加反应的锌的质量为x．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65                          2
    x                            0.2g
    $\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
    x=6.5g
    该合金中铜的质量分数为$\frac{32.5g-6.5g}{32.5g}$×100%=80%
    答：（1）根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是 Cu-Au合金，理由是 Cu和Au都不能和硫酸反应．
    （2）该合金中铜的质量分数为80%．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2）烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法：
    ①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
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    ②已知：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，过滤环节中所得滤渣的主要成分是CaCO3，这一环节中还发生了哪个反应：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    ③在整个流程中，循环利用的物质是CaO、NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）C15H22O5中相对分子质量为282；
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