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    图为高温下用过量的木炭还原氧化铜的实验装置图
    （1）发生的现象____________
    （2）反应方程式A______B______
    （3）这个实验说明木炭具有______．这个实验装置还可用来______，因为______．
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    （1）发生的现象是黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．故填：黑色粉末逐渐变成红色；澄清的石灰水变浑浊．
    （2）木炭能和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式分别为：C+2CuO
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑；
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）这个实验说明木炭具有还原性．这个实验装置还可用来检验生成物中是否含有二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故填：还原性；检验生成物中是否含有二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律：

    ①实验C中，烧杯中看到的现象是
    铁钉表面变成红色
    铁钉表面变成红色
    ；
    ②其中不能达到实验目的是
    B
    B
    ，理由是
    生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了
    生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了
    ．
    （2）如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题：
    ①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式：
    C+2CuO
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑
    C+2CuO
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑
    ；
    ②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤．
    a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是
    H2SO4
    H2SO4
    ，说明试管中的剩余固体为
    木炭、Cu
    木炭、Cu
    ；
    b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是
    CuSO4、H2SO4
    CuSO4、H2SO4
    ．
    （3）如图是探究酸碱中和的实验：

    小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取BaCl2、锌粒、紫色石蕊等三种药品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因：
    实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
    方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
    方案二 取样，放入几粒锌粒 溶液中产生气泡 硫酸过量
    方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
    ①设计的三个方案中，正确的方案是：
    方案二和方案三
    方案二和方案三
    ；
    ②请分析错误方案的原因：
    溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液即使硫酸不过量同样产生白色沉淀
    溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液即使硫酸不过量同样产生白色沉淀
    ．

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