Question

某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。

试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）

(1)生成二氧化碳的质量；

(2)样品中Na₂CO₃的质量分数；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：⑴根据质量守恒定律，生成CO₂质量＝20 g＋6 g＋26.2 g－50 g＝2.2 g   …… 1分

⑵设Na₂CO₃的质量为x，生成氯化钠的质量为y

 Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂ ↑＋H₂O         ……………………………1分

               106            117    44

                 x              y     2.2 g               ………………………………0.5分

 ＝5.3 g               …………………………………0.5分

则样品中Na₂CO₃的质量分数＝  ……………………0.5分

⑶   y＝5.85 g                …………………………………0.5分

  反应后溶液中溶质NaCl的质量为：5.85 g＋（6 g－5.3 g）＝6.55 g ……0.5分

则反应后溶液中溶质质量分数＝  …………………0.5分

答：⑴产生CO₂质量为2.2 g；

⑵样品中Na₂CO₃质量分数为88.3%；

⑶反应后所得溶液中溶质质量分数为13.1%。