Question

4．如表比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验设计	现象	结论（金属的活动性）
A	将铝丝放入硫酸铜溶液中	无现象	Cu＞Al
B	分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中	镁条燃烧得更剧烈	Mg＞Al
C	分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速率比铁丝快	Zn＞Fe
D	分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡，铜丝无现象	Fe＞Cu

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，且越靠前的金属活动性就越强，和酸溶液反应时现象就越剧烈；只有前面的金属可以把后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．

解答 解：A、由于铝的金属活动性比铜强，因此将铝丝放入硫酸铜溶液中时，应会看到在铝丝表面生成一层红色物质，故A错误；
B、由于镁的金属活动性比铝强，因此分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中时，镁条应比铝条燃烧的剧烈，故B正确；
C、由于锌的金属活动性比铁强，因此和相同的酸溶液反应时，锌的反应现象更加剧烈，但由于所用的金属是锌粉和铁丝，因此不能说明问题，故C错误；
D、由于铁在氢前，而铜在氢后，铁丝可以和稀盐酸反应，而铜丝不能和稀盐酸反应，故D正确
故选BD．

点评 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力．