【题目】t1℃时,将10g固体甲加入盛有50g水的烧杯中,充分拌后如图①:再加入xg固体甲,现象如图②:改变温度到t2℃,实验现象如图③。请结合图示回答以下问题:
(1)图④中表示固体甲的溶液度曲线的是________;
(2)当x=_________时,②中的恰好没有固体剩余,且溶液为饱和溶液;
(3)图④中,将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶质的质量分数由大到小的顺序是__________;
(4)当A中混有少量B,可采用的提纯方法是_________。
【答案】A 2.5g B>A>C 降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】
(1)由①②③可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以图④中表示固体甲的溶解度曲线的是A;故填:A;
(2)t1℃时,甲物质的溶解度是25g,所以50g的水中需要溶解12.5g,所以当x=2.5g时,②中恰好没有固体剩余,且溶液为饱和溶液。故填:2.5g;
(3)图④中,将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C,因为降温后b的溶解度大于a,c的质量分数不变,还是最小。故填:B>A>C;
(4)A物质的溶解度受温度影响较大,当A中混有少量B时,提纯A的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液;故答案为:降温结晶或冷却热饱和溶液。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后,对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究。
(提出问题)
废液缸中溶液的溶质是什么?
(作出猜想)
I.仅为氯化钠;
Ⅱ.______;
Ⅲ.氯化钠和碳酸钠;
(设计方案)
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量废液缸中上层清液,向其中加入一定量的____溶液(填化学式,限填一种) | 无明显现象 | 猜想Ⅰ正确 |
有白色沉淀生成 | 猜想Ⅱ正确 | |
________ | 猜想Ⅲ正确 |
(交流反思)
学习小组经过讨论认为,含有可溶性钡盐的废液,若加入过量的碳酸钠溶液处理,请写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式___________,充分反应后,溶液pH__7(填“>”或“<”或“=”),此时溶液中存在的离子有______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时,发现有一瓶标签受损的无色溶液(受损标签如图所示)。咨询实验老师得知,这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
(提出问题)这瓶无色溶液是什么物质的溶液?
(猜想与假设)小组同学提出了如下假设:
①碳酸钠溶液;②硫酸钠溶液;③氯化钠溶液
(讨论交流)在老师的指导下,小组同学经过讨论,认为有一条假设不合理。
(1)请你指出不合理的假设并说明不合理的理由_____。
(查阅资料)硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸;碳酸钠溶液呈碱性;Ba(OH)2 的化学性质与 Ca(OH)2相似。
(进行实验)小组同学设计并进行了如下实验,请你完善小组同学的“相互评价”。
组次 | 实验操作 | 出现的现象与结论 | 同学相互评价 |
第 1 组 | 产生白色沉淀,第 1 组同学认为猜想②成立 | 第 2 组同学认为此方案结论不正确。 (2)你认为其理由是硫酸钡和_____都不溶于水。 | |
第 2 组 | 试管中无明显现象,第2 组同学认为猜想 ②成立。 | 第3组同学认为此方案结论不正确。 (3)你认为其理由是_____。 | |
第 3 组 | 溶液无明显变化,第 3 组同学认为猜想②成立。 | 第 1 组同学认为此方案结论正确。 (4)你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点是_____ (写 1 条即可)。 |
(实验反思)针对上述情况,小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。
(5)你认为倾倒液体药品时,要注意标签_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。 下列说法正确的是
A.三种物质溶解度大小依次为:乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多
C.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯
D.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:乙>丙=甲
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【题目】金属在生产和生活中具有这的应用
(1)汽车和我们的目常生活密切相关,制造汽车轮胎的橡胶是_________(填“天然高分子材料”成“有机合成材料”)。
(2)信息一:地壳中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)。
信息二:铝的化学性质很活泼.但家用铝制品却很少出现腐蚀现象,原因是:________。
信息三:
金属 性质 | 导电性(100为标准) | 密度(g/cm3) |
铜 | 99 | 8.92 |
铁 | 17 | 7.86 |
铝 | 61 | 2.70 |
综合上述因素,常选用表中种金属中的_________作为高压输电线,原因是_________。
(3)初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种,一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有__________(填化学式):另一种是火法冶金,如将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热,得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是,请写出生成锌的化学方程式:______________。
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【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数,取出50 g该溶液,向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请分析并进行计算:
(1)N点对应的溶液中溶质为_____________
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数__________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】从水分子分解示意图中我们能获得许多信息,其中描述错误的是
A. 这是一个化合反应 B. 水分解时元素的种类不变
C. 在化学变化中原子是最小的粒子 D. 氢分子能保持氢气的化学性质
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【题目】实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答下列问题:
(1)若要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,应将装置相连_____________;写出A中化学反应方程式______________。
(2)若将A装置中的药品换成___________与稀硫酸,则可用于实验室制取氢气;不用盐酸的理由是_______________。
(3)若需要将产生的氢气经干燥后,再用D装置收集,导管口的连接顺序应该是a__________。
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【题目】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于分解反应
B. 丁一定是该反应的催化剂
C. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量
D. 若消耗3g乙,则生成17g丙
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