Question

【题目】实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是 KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为 A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：

（1）将 A 和 B 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀；

（2）将 C 和 D 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；

（3）将 A 和 E 混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；

（4）将 D 和 E 混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；

（5）将 B 和 C 混合，没有沉淀生成。

由以上实验确定：A 是____，B 是____，C 是____D 是____， E 是____。

Answer 1

【答案】BaCl2 K2SO4 KCl AgNO3 K2CO3

【解析】

不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，氯化钾和硝酸银能生成氯化银沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，由A+B产生不溶于硝酸的沉淀，C+D 产生不溶于硝酸的沉淀，说明A和B、C和D可能是氯化钾和硝酸银，也可能是硫酸钾和氯化钡，都没说到碳酸钾，所以E是碳酸钾，再根据和E产生沉淀的有硝酸银和氯化钡，由A+E生成的沉淀在HCl、HNO3中均溶，而Ag2CO3溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成，所以A不能是硝酸银，所以A是氯化钡，所以B就是硫酸钾，D是硝酸银，所以C就是氯化钾了；

故答案为：A．BaCl2B．K2SO4C．KClD．AgNO3E．K2CO3。