(6分)图15是实验室制备气体常用的装置图，请按要求填空。
(1)写出B装置中两种仪器的名称：__________、_____________。
(2)实验室用5％的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气，应选择的发生装置为_______(填字母)，该装置还可用来制取________(填一种物质的化学式)气体。
(3)根据反应2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) 
CaCl2+2NH3↑十+2H2O制取氨气，已知氨气密度比空气小，且易溶于水，则发生装置用___________(填字母，下同)，收集装置选用_________。
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一线名师口算应用题天天练一本全系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
22、（1）下列说法错误或实验数据不合理的是
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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解
水是重要的自然资源，在进行化学实验和溶液中都需要水．请按要求回答下列问题：| 感官指标 | 化学指标 | 细菌指标 |
| 水质无色无味澄清 | pH：6.5～8.5 | 细菌总个数＜100个/mL等 |
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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解
| 1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．  请回答问题： （1）反应器中发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 ；（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 ．（4）操作A的名称是 过滤 过滤 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 B B ．A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液 （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数． 小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验． [实验步骤]：① 检查气密性 检查气密性 ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体 不再产生气体 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．[实验分析及数据处理]： （7）完善实验步骤的相关内容：① 检查气密性 检查气密性 、④不再产生气体 不再产生气体 ；（8）实验中，水的作用是 溶解过碳酸钠，利于其分解 溶解过碳酸钠，利于其分解 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化学式）；（9）实验中， A A ，则开始收集气体；A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时 C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[实验反思]： （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 ；（12）量筒中长导管的作用是 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） ；（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由． 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 ；（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为 93.6% 93.6% ．（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？ 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 ．（只需给出简要的方案）
查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解  水是重要的自然资源，在进行化学实验和溶液中都需要水．请按要求回答下列问题：（1）下列“水”中属于纯净物的是 C C ．A．矿泉水 B．雨水 C．蒸馏水 D．自来水 （2）如图1是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是 氢气 氢气 ．（3）我国生活饮用水的主要标准为：
不能 不能 （填“能”或“不能”）使用PH试纸，要使水的感官指标更好，可用利用活性炭 活性炭 （填物质名称）来净化水．（4）水常用作溶剂．公共场所可用过氧乙酸溶液对环境消毒．现有溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1%的过氧乙酸溶液，需加水 140 140 g．（5）如图2，X、Y两种固体物质在水中的溶解度曲线图． ①60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是 饱和 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．②在40℃时，分别将100gX的饱和溶液和200gY的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m = = n（填“＞”、“=”或“＜”）．（6）用水鉴别物质有一定规律，掌握其规律会使学习更轻松．现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸馏水，将其鉴别开． ①根据是否溶于水和溶于水时形成蓝色溶液，可分别鉴别出 CuSO4和CaCO3 CuSO4和CaCO3 ；②将溶于水时形成的无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度 升高 升高 （填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出NaOH NaOH ．（7）我市陆良的铬渣污染，主要是重金属铬对水源的污染．镉的化合物氯化镉（CdCl2）也是污染水源的重金属之一，为消除污染，处理方法之一就是加入烧碱，发生复分解反应生成镉的化合物沉淀下来，请写出氯化镉（CdCl2）与烧碱反应的方程式： 2NaOH+CdCl2=2NaCl+Cd（OH）2↓ 2NaOH+CdCl2=2NaCl+Cd（OH）2↓ ．（8）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的？ ①野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．从营养角度来看，你准备再添-样 C C ；（填字母）A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜②郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： AB AB ．（填字母）A．立即晾晒干 B．链条传动部件涂上油 C．涂油漆． 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解 实验室常用下列装置来制取气体：  （1）写出图中标号仪器的名称：a 锥形瓶 锥形瓶 b分液漏斗 分液漏斗 ；c导管 导管 ；d水槽 水槽 ；（2）装置B中使用仪器b具有的优点是 反应随开随关 反应随开随关 ；若要检查该装置的气密性，应如何操作在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好 在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好 ．（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是 B B （填序号），该反应的符号表达式为：2H2O2
2H2O2 ，二氧化锰是该反应的
催化剂 催化剂 ．（4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是 A A （填序号），该反应的符号表达式为2KMnO4
2KMnO4 ；此反应中二氧化锰是作为
生成物 生成物 ．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是D D ．（5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是 用双氧水和二氧化锰来制取氧气 用双氧水和二氧化锰来制取氧气 ，其理由是不需加热，操作简便 不需加热，操作简便 ．（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰 氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（ A A （填序号，下同），收集装置是C C ．（6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、 温度 温度 、催化剂 催化剂 等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快） 温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快） ．查看答案和解析>> 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |
