分析 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,由题意,有一不纯的烧碱样品5克,溶于一定量的水中配成50克溶液,取该溶液10克,再加入7.3g10%的盐酸,反应后溶液的pH=7,说明恰好完全反应,据此由参加反应的稀盐酸、溶质的质量分数,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量,进而计算出该烧碱中氢氧化钠的质量分数即可.
解答 解:7.3g10%的稀盐酸中含溶质的质量为7.3g×10%=0.73g.
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
0.73g x
$\frac{36.5}{40}$=$\frac{0.73g}{x}$ x=0.8g
有一不纯的烧碱样品5克,溶于一定量的水中配成50克溶液,取该溶液10克,则0.8g是5克÷5=1g样品中的氢氧化钠的质量.
该烧碱中氢氧化钠的质量分数为$\frac{0.8g}{1g}$×100%=80%.
答:该烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
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