【题目】已知在某NH4NO3化肥样品中可能混入了FeCl3、NaSO4、Fe2O3三种物质中的一种或多种。按图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)产生的气体B是_____(写化学式)。
(2)溶液E中,一定存在的酸根离子是_____(写离子符号)。
(3)写出实验过程④中可能发生的一个化学方程式_____。
(4)此NH4NO3化肥样品中,一定混入的物质是_____(写化学式),得出此结论的理由是_____。
【答案】NH3 NO3-、Cl- Fe(OH)3+3HCI=FeCl3+3H2O或Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O Na2SO4 因为步骤③加入BaCl2溶液有沉淀BaSO4生成,则滤液C中一定含有SO42-,所以NH4NO3化肥样品中一定混入了Na2SO4
【解析】
A与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B通入水中会形成一种化肥,故B是氨气,得到的滤液C能与氯化钡反应生成沉淀F和溶液E,故C中含有硫酸根离子,得到的沉淀F是硫酸钡,原物质中一定含有硫酸钠,沉淀D与盐酸反应得到黄色溶液,故D中一定含有铁元素。
(1)产生的气体B是氨气,表示为NH3;
(2)硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠,滤液C中含有硫酸钠,与氯化钡反应生成氯化钠,故一定含有的酸根离子是硝酸根离子和氯离子;
(3)实验过程④中可能是氢氧化铁、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学反应方程式3HCl+Fe(OH)3═FeCl3+3H2O、Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O;
(4)NH4NO3化肥样品中,一定混入的物质是硫酸钠,因为步骤③加入BaCl2溶液有沉淀BaSO4生成,则滤液C中一定含有SO42-,所以NH4NO3化肥样品中一定混入了Na2SO4。
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【题目】某化学兴趣学习小组设计了如图所示的实验装置进行化学实验。
(1)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量,该装置操作简单。红磷燃烧的化学方程式为____________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常偏小,其原因可能是___________、________________。(写两点)
实验中由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内,造成的实验缺陷有:
①测定结果不准确
②________________。
(2)能否设计一套实验装置以解决上述缺陷?兴趣小组同学,设计了如图所示装置,锥形瓶内空气体积为220mL,注射器中水的体积为60mL,该装置气密性良好。
(查阅资料)白磷的着火点40℃;
(进行实验)装入药品,按图所示连按好仪器,夹紧弹簧夹,先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
①锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃。
②整个实验过程中,气球的作用是______________。
③待白磷熄灭,锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象一是______________,原因是_____________。
现象二是:当注射器中的水还剩约____________mL时停止流下。
(实验结论)空气中氧气的含量约占____________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请根据甲、乙丙三个同学的实验设计回答有关问题:
(1)仪器K的名称是:_________________________;
(2)甲同学用A装置进行加热高锰酸钾制取氧气,该装置不足之处是________________;搭建A装置时,酒精灯应在固定试管之____________________(填(“前”或“ 后”)放置。
(3)乙同学用图B所示的实验来验证质量守恒定律。你认为他的设计_____________________(合理或不合理)你将会观察到粗铜丝低的一端是___________________。(选填“a”或“b”)
(4)丙同学用C图所示实验来验证二氧化碳的性质,c、e为喷水的石蕊试纸,d为干燥石蕊试纸。
①塑料瓶中发生反应的化学方程式为________________________;
②能说明CO2的密度大于空气的实验现象是(写出两种):________________________;_______________________。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示的意义是________
(2)t3℃时,50g甲物质溶解在50g水中,得到溶液的质量是__________。
(3)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时,得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是________。
(4)要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,在不改变物质的组成条件下,应采取的方法是___________。
(5)下列说法正确的是_________(填序号)
A.P点是表示在t2℃时,甲、乙的质量分数相等
B.t3℃时,在100g水中最多溶解50g的甲物质
C.t1℃时,在50g水中加入15ga物质,得到溶液65g
D.甲的溶解度大于丙的溶解度
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【题目】构建模型是化学学习的常用方法,如图为某化学反应的微观过程示意图,下列有关说法中,正确的是( )
A. 参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1:1
B. 该反应既属于化合反应,也属于氧化反应
C. 该反应前后各原子的数目发生了改变
D. 该化学反应不遵守质量守恒定律
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【题目】实验室制取氧气的装置如图所示,下列有关叙述合理的是( )
A. 锥形瓶里加入少量二氧化锰粉末,分液漏斗里盛放6%的过氧化氢溶液
B. 锥形瓶里加入高锰酸钾固体,分液漏斗里盛放蒸馏水
C. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D. 当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡立即收集
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【题目】根据下表提供的信息,下列判断错误的是()
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有两个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子,其离子符号是Mg+2
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【题目】实验室常用的气体制备装置如图,请回答:
(1)写出编号I仪器的名称__________。
(2)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为________(填装置编),实验室制取CO2的化学方程式为______________。
(3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G),验满时,把燃着的木条放在玻璃管______(填“a”或“b”)端,如果熄灭则证明满了。
(4)实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时,收集装置应选用_____________,药品用________(填序号)比较合适。
A6%的过氧化氢溶液
B20%的过氧化氢溶液
(5)工业制氧气,利用的原料是空气。步骤:首先将空气净化,除去二氧化碳和水蒸气,然后在低温下加压使空气液化,利用氮气和氧气的___________不同分离出氧气。
(6)常温下进行如图所示实验。A中固体逐渐减少,发生__________(填“物理”或“化学”)变化。C中有气泡,溶液颜色___________。
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【题目】氧气是生产生活中重要的物质。
(1)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是__________(填序号)。
A医疗急救 B食品防腐 C航天火箭助燃剂 D霓虹灯
(2)如图所示“氧气”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线,“氧气”不能从甲处通过,你认为甲处放的物质是___________。
A硫 B水 C氮气
②氧气在进迷宫过程中,碰到了三种阻止它前进的物质,请写出其中一个反应的化学方程式:________________。
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