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在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
①加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度（填“升高”、”降低”），原因是．
②加入盐酸的量在10-20mL之间时溶液的温度（填“升高”、”降低”），原因是．
③某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热，此提议是否合理？为什么？答：．

升高中和反应放热降低反应停止不能，因为氢氧化钠固体溶于水也放热
分析：此题是一道从表格中抽取信息，进行解答的一类题型，求解时一定抓住表中隐含的信息．同时结合化学反应与物质溶解时能量的变化情况进行解答即可．
解答：从表格中可知加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度逐渐升高的，随后随着加入盐酸的量又逐渐降低．说明10mL是一个分界点．所以①中升高的原因是氢氧化钠和盐酸发生了中和反应，放出热量．②温度降低，说明10mL后再加入盐酸，就不和氢氧化钠反映了，即反应停止．③氢氧化钠固体又称“火碱”、“苛性钠”溶于水时放出大量的热，这样就没法确定放出的热量是中和反应放出的，还是氢氧化钠固体溶解放出的．
故答案为：①升高；中和反应放热．
②降低；反应停止．
③不能，因为氢氧化钠固体溶于水也放热
点评：解答此类题的关键是正确从材料中抽取信息，准确做出判断，结合已有的知识储备并做出合理的解释．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的
盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

根据上表分析：
（1）写出上述反应的化学方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

，该反应属于

放热

（“吸热”或“放热”）反应；
（2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH

大于

7；
（3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：

过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下：

①加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度

升高

（填“升高”、”降低”），原因是

中和反应放热

．
②加入盐酸的量在10-20mL之间时溶液的温度

降低

（填“升高”、”降低”），原因是

反应停止

．
③某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热，此提议是否合理？为什么？答：

不能，因为氢氧化钠固体溶于水也放热

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升（t）/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm³，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，其配制过程是．
如用mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：．
②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：．
（5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为此结论是否正确？，理由是；
②写出该中和反应的化学方程式；
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法可能观察到的现象结论

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科目：初中化学 来源：同步题 题型：填空题

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

(1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10 mL之间时__________________________
②加入盐酸的量在10～20 mL之间时__________________________
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？

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科目：初中化学 来源：2006年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

（2006?玄武区二模）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm³，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠______g，其配制过程是______．
如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：______．
②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：______．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：______．
（5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为此结论是否正确？______，理由是______；
②写出该中和反应的化学方程式______；
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法	可能观察到的现象	结论

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同步练习册答案

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9