Question

某同学将一包铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．据此请回答：
（1）铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是：    ．
（2）同学们对滤液中所含有的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①    ；②    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据反应物、生成物写出反应的方程式；
（2）根据金属活动性顺序可知，这三种金属的活动性强弱为：镁＞铜＞银，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，反应后得到蓝色滤液，根据物质溶于水的颜色，说明一定含有硝酸铜，那么活动性比铜强的镁一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来，所以对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银．
解答：解：（1）铜和硝酸银溶液反应，生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，镁、铜、银三种金属的活动性强弱为：镁＞铜＞银．铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，那么铜和镁都能置换出硝酸银中的银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．得到的固体中一定含银；得到蓝色滤液，说明溶质一定有硝酸铜，那么活动性比铜强的镁一定是以盐的形式存在，活动性比铜弱的银可能全部被置换，也可能有一部分没被置换出来．所以，对滤液溶质的猜测不同就是否含有硝酸银．所以，这两种猜想是：①Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃；②Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．
故答为：（1）2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu（NO₃）₂；（2）Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃；②Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．
点评：金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．